Hóa học 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng

Trang trước Trang sau

Bài viết Bài 8: Một số bazơ quan trọng hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Bài 8: Một số bazơ quan trọng.

Trắc nghiệm Bài 8 (có đáp án): Một số bazơ quan trọng

Bài giảng: Bài 8: Một số bazơ quan trọng (Phần A - NaOH) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

1. Tính chất vật lí

- sodium hydroxide là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.

- Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận!

2. Tính chất hóa học

Sodium hydroxide có đầy đủ tính chất của một bazơ tan (kiềm).

a. Làm đổi màu chất chỉ thị.

Dung dịch NaOH làm đổi màu quỳ tím thành xanh, đổi màu dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ.

Hóa học 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng - Lý thuyết Hóa 9

b. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa)

Ví dụ:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

c. Tác dụng với acidic oxide tạo thành muối và nước

Ví dụ:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Chú ý: Nếu acidic oxide dư, sản phẩm thu được còn có muối axit do:

CO_{2 dư} + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

SO_{2 dư} + Na₂SO₃ + H₂O → 2NaHSO₃

d. Tác dụng với dung dịch muối.

Dung dịch NaOH có thể tác dụng được với nhiều dung dịch muối.

Ví dụ:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

3. Ứng dụng

Sodium hydroxide có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong công nghiệp. Nó được dùng trong:

- Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.

- Sản xuất giấy, tơ nhân tạo, trong chế biến dầu mỏ.

- Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất).

- Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác.

4. Sản xuất sodium hydroxide

Trong công nghiệp, NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa. Thùng điện phân có màng ngăn giữa cực âm và cực dương.

Hóa học 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng - Lý thuyết Hóa 9

Dung dịch calcium hydroxide có tên thông thường là nước vôi trong.

1. Tính chất hóa học Ca(OH)₂

Dung dịch Ca(OH)₂ có tính chất hóa học của một bazơ tan.

a) Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch Ca(OH)₂ làm đổi màu quỳ tím thành xanh, đổi màu dung dịch phenolphatalein không màu thành màu đỏ.

b) Tác dụng với axit

Ca(OH)₂ tác dụng với axit, sản phẩm là muối và nước (phản ứng trung hòa)

Ví dụ:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

c) Tác dụng với acidic oxide

Dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng với acidic oxide sản phẩm là muối và nước

Ví dụ:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Chú ý: Nếu acidic oxide dư, sản phẩm thu được còn có muối axit do:

CO₂ dư + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

SO₂ dư + CaSO₃ + H₂O → Ca(HSO₃)₂

Ngoài ra dung dịch calcium hydroxide còn tác dụng được với nhiều dung dịch muối.

2. Ứng dụng

Calcium hydroxide có nhiều ứng dụng. Nó được dùng để:

- Làm vật liệu trong xây dựng.

- Khử chua đất trồng trọt.

- Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật…

Thang pH để biểu thị độ axit, độ bazơ của dung dịch:

- Nếu pH = 7: Dung dịch là trung tính.

Ví dụ: nước cất có pH = 7.

- Nếu pH < 7: Dung dịch có tính axit. pH càng nhỏ độ axit của dung dịch càng lớn.

- Nếu pH > 7: Dung dịch có tính bazơ, pH càng lớn độ bazơ của dung dịch càng lớn.

Bài giảng: Bài 8: Một số bazơ quan trọng (Phần B: Ca(OH)₂) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các bài Lý thuyết & Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học