Cách giải bài tập Phản ứng nhiệt nhôm (hay, chi tiết)

Trang trước Trang sau

Bài viết Cách giải bài tập Phản ứng nhiệt nhôm với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách giải bài tập Phản ứng nhiệt nhôm.

Cách giải bài tập Phản ứng nhiệt nhôm (hay, chi tiết)

Bài giảng: Bài tập về phản ứng nhiệt nhôm - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Dựa vào phản ứng:

2yAl + 3M_xO_y → yAl₂O₃ + 3xM

M là các kim loại có tính khử trung bình và yếu.

2yAl + 3Fe_xO_y → yAl₂O₃ + 3xFe

- Các trường hợp có thể xảy ra:

+ Hiệu suất phản ứng H = 100% (phản ứng xảy ra hoàn toàn). Nếu cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có H₂ thoát ra, thì sản phẩm có Al dư, Fe và Al₂O₃.

+ Hiệu suất H < 100% ( phản ứng xảy ra không hoàn toàn). Khi đó sản phẩm có Al dư, Al₂O₃, Fe_xO_y dư, Fe.

Bài 1: Sau khi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với Fe₃O₄ thu được chất rắn A và nhận thấy khối lượng nhiệt nhôm tăng 0,96(g). Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lít khí (đktc), (giả sử các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100%). Khối lượng của A là:

A. 1,08g B. 1,62g C. 2,1g D. 5,1g

Lời giải:

8Al + 3Fe₃O₄ −^tº→ 9Fe + 4Al₂O₃

Khối lượng nhôm tăng chính là khối lượng của nguyên tố oxi.

n_{O (trong Al₂O₃)} = 0,96/16 = 0,06 mol

n_Al₂O₃ = 1/3 n _O= 0,06/3 = 0,02 mol

Theo phản ứng: n_Fe = 9/4 .n_Al₂O₃ = 9/4.0,02 = 0,045 mol

Hỗn hợp A sau phản ứng tác dụng với NaOH dư tạo ra khí H₂. Chứng tỏ sau phản ứng nhiệt nhôm, nhôm còn dư:

Ta có: n_H₂ = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Hóa học lớp 12 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 12 có đáp án

Vậy: m_A = m_{Al dư} + m_Al₂O₃ = 0,02.27 + 0,045.56 + 0,02.102 = 5,1 (g)

Bài 2: Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe₂O₃ và CuO rồi nung nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp X. Hòa tan X trong dung dịch HNO₃ loãng, nóng, thu được V lit khí NO (đktc). Giá trị của V là:

A. 0,224 lit B. 2,24 lit.

C. 6,72 lit D. 0,672 lit

Lời giải:

Ta có: n_A1 = 0,03 (mol)

Các phương trình phản ứng:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (1)

2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu (2)

Gọi số mol Al tham gia phản ứng (1) là x, tham gia phản ứng (2) là y.

Theo (1): n_Fe = n_Al = x (mol)

Theo (2): n_Cu = 3/2 n_Al = 3/2.y (mol)

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (3)

3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (4)

Theo (3): n_NO/( 3) = n_Fe = x (mol).

Theo (4): n_NO/(4) = 2/3 .n_Cu = 2/3 .x. 3/2 .x .y = y(mol)

⇒ n_NO = x + y = 0,03 (mol) ⇒ V_NO = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lit).

Bài 3: Trộn 5,4g bột Al với 17,4g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thì thu được 5,376 lít H₂ (dktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là:

A. 62,5% B. 60% C. 20% D. 80%

Lời giải:

Ta có:

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

Hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Al dư, Fe₃O₄ dư, Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng: n_{Al phản ứng} = 8/3 x mol ⇒ n_{Al dư} = (0,2 - 8/3 x) mol

Vậy H = 0,06/0,075.100% = 80%

Bài 1: Đốt nóng hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và bột Al trong môi trường không có không khí. Nếu cho những chất còn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H₂; còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,4 mol H₂. Vậy số mol Al trong hỗn hợp X là:

A. 0,3 B. 0,4 C. 0,25 D. 0,6

Lời giải:

Đáp án: A

Khi cho Al phản ứng với NaOH hoặc HCl thì số mol H₂ thu được là như nhau:

n_H₂ = 0,3 mol ⇒ n_Al = 0,2 mol

Từ đó suy ra n_H₂ do Fe tạo ra = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

n_Fe = 0,1 mol ⇒ n_Al đã phản ứng tạo Fe là 0,1 mol vì:

Bài 2: Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₃O₄ và Al₂O₃

D. Al₂O₃, Fe và Fe₃O₄

Lời giải:

Đáp án: B

8Al + Fe₃O₄ −^tº→ 4Al₂O₃↓ + 9Fe

⇒ n_Fe₃O₄/n_Al = 3/8 < 1/3 ⇒ Al còn Fe₃O₄ hết

⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O₃, Fe và Al

Bài 3: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam gam Al và 16,0 gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại M trong Y là:

A. 5,6 gam

B. 22,4 gam

C. 11,2 gam

D. 16,6 gam

Lời giải:

Đáp án: D

⇒ Khối lượng kim loại trong Y = m_Fe + m_{Al dư}

= 56.0,2 + 10,8 -27.0,2 = 16,6 g

Bài 4: Trộn 10,8 g bột Al với 34,8g bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiêt nhôm là

A. 80%

B. 90%

C. 70%

D. 60%

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có : nAl = 10,8 / 27 = 0,4 mol ;

nFe₃O₄ = 34,8 / 232 = 0,15 mol

nH₂ = 10,752 / 22,4 = 0,48 mol

Gọi số mol Fe₃O₄ phản ứng là x mol

Vì hiệu suất không đạt 100% nên cả Al và Fe₃O₄ đều chưa phản ứng hết.

⇒ hỗn hợp chất rắn Al dư, Fe₃O₄ dư , Al₂O₃ và Fe.

Theo phản ứng :

Bài 5: Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

A. 61,5 g

B. 56,1 g

C. 65,1g

D. 51,6 g

Lời giải:

Đáp án: B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_c.rắn = m_Al + m_Fe₂O₃ = 8,1 + 48 = 56,1 g

Bài 6: Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không có không khí). Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 5,376 lít khí H₂ (ở đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và số mol H₂SO₄ đã phản ứng là:

A. 75 % và 0,54 mol B. 80 % và 0,52 mol

C. 75 % và 0,52 mol D. 80 % và 0,54 mol

Lời giải:

Đáp án: D

n_Al = 0,2 mol ; n_Fe₃O₄ = 0,075 mol ; n_H₂ = 0,24 mol

Phản ứng xảy ra không hoàn toàn:

BT e ta có: 2.n_Fe + 3.n_Al = 2.n_H₂

⇒ 9/8.x.2 + (0,2 – x).3 = 0,24.2 → x = 0,16 mol → Hphản ứng = 0,16/0,2 = 80%

BT e ⇒ n_{H+phản ứng} = 2.n_Fe + 3.n _Al + 6.n_Al₂O₃ + 8.n_Fe₃O₄ = 0,36 + 0,12 + 0,48 + 0,12 = 1,08 mol

→ n_{H₂SO₄phản ứng} = 1,08/2 = 0,54mol

Bài 7: Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ có phản ứng khử Fe₂O₃ về Fe) thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, m gam chất rắn khan Z và 0,15 mol H₂. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và giá trị của m lần lượt là

A. 60% và 20,40

B. 60% và 30,75

C. 50% và 20,75

D. 50% và 40,80

Lời giải:

Đáp án: A

n_{Al dư} = 2n_H₂/ 3 = 0,1 mol

⇒ H = (0,25 – 0,1)/0,25 .100% = 60%

⇒ m_Z = 160.(0,15 – 0,075) + 56.0,15 = 20,4 g

Bài 8: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 45,6 gam B. 57,0 gam

C. 48,3 gam D. 36,7 gam

Lời giải:

Đáp án: C

n_H₂ = 0,15 mol ; n_Al(OH)₃ = 0,5 mol

- Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al₂O₃ (x mol) và Al dư (y mol)

PTHH:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

CO₂ + Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ + NaHCO₃

n_H₂ = 0,15 mol → y = 0,1 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol

Áp dụng ĐLBT nguyên tố với O: n_O(Fe₃O₄) = n_O(Al₂O₃) = 0,2.3 = 0,6 mol

→ n_Fe₃O₄ = 0,15mol

Áp dụng nguyên tố với Fe: n =_Fe = 3n_Fe₃O₄ = 3.0,15 = 0,45 mol

Áp dụng khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Trang trước Trang sau

kim-loai-kiem-kim-loai-kiem-tho-nhom.jsp

Giải bài tập lớp 12 sách mới các môn học