30 Bài tập Amin nâng cao (có lời giải)

Với 30 Bài tập Amin nâng cao có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm Bài tập Amin nâng cao

30 Bài tập Amin nâng cao (có lời giải)

Bài giảng: Bài tập tổng hợp amin - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 1: Chia một amin bậc một đơn chức thành hai phần bằng nhau. Hoà tan hoàn toàn phần một trong nước rồi cho tác dụng với dung dịch FeCl₃ dư. Lọc kết tủa sinh ra rữa sạch, sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn. Cho phần hai tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh ra 4,05 gam muối. Công thức của amin là:

A. C₄H₉NH₂     B. CH₃NH₂

C. C₃H₇NH₂     D. C₂H₅NH₂

Lời giải:

Đáp án: B

Gọi công thức của amin bậc một đơn chức có công thức RNH₂

Chú ý RNH₂ có tính bazo tương tự như NH₃

3RNH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ ↓ + 3RNH₃Cl

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

Luôn có n_Fe(OH)3 = 2n_Fe2O3 = 2. 0,01 = 0,02 mol ⇒ n_RNH2 = 0,6 mol

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

Khi tham gia phản ứng trung hòa amin bằng HCl có nRNH₃Cl = namin = 0,06 mol

⇒ R = 15 (CH₃)

Vậy công thức của amin là CH₃NH₂.

Bài 2: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin no đơn chức là đồng đẳng kế tiếp có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 31,68 gam hỗn hợp muối. Tổng số đồng phân của 3 amin trên là

A. 7     B. 14

C. 16     D. 28

Lời giải:

Đáp án: B

Phân tử khối của 3 amin lần lượt là:R, R+14, R+28 với số mol tương ứng a,10a,5a mol

m_HCl = 31,68 - 20 = 11,68(g) ⇒ n_HCl = 0,32

n_HCl = a + 10a + 5a = 0,32 ⇒ a = 0,02

20 = 0,02.R + 0,02.10(R+14) + 0,02.5(R+28) ⇒ R = 45

⇒ C₂H₅NH₂, C₃H₇NH₂, C₄H₉NH₂

3 amin có số đồng phân lần lượt là 2,4,8(14)

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp gồm anlylamin, ethylamine, methylamine, isopropylamine bằng lượng O₂ vừa đủ. Sau phản ứng thu được 26,88 lít CO₂ (đktc). Mặt khác; nếu cho 24,9 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì sau phản ứng thu được 43,15 gam muối. % khối lượng của anlylamin có trong hỗn hợp X là

A. 45,78%.     B. 22,89%.

C. 57,23%.     D. 34,34%.

Lời giải:

Đáp án: A

⇒ n_N = n_hh = 0,5 mol

⇒ n_H = 24,9 – 0,5.14 – 1,2.12 = 3,5

Đặt số mol anlylamin là x, C_nH_2n+3N là y.

Ta có hệ:

Bài 4: Cho 13,8 gam hỗn hợp X gồm formic acid, metylenđiamin và ethanol phản ứng hết với Na dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác 13,8 gam X tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của V là

A. 0,1.     B. 0,2.

C. 0,3.     D. 0,4.

Lời giải:

Đáp án: D

n_HCOOH = a mol; n_CH2(NH2)2 = b mol; n_C2H5OH = c mol

⇒ 46(a + c) + 46b = 13,8g

a + c = 2n_H2 = 0,2 ⇒ b = 0,1 mol

Khi X tác dụng với HCl chỉ có metylendiamin phản ứng

n_{HCl pư} = 2n_CH2(NH2)2 = 0,2 mol ⇒ V = 0,4 lít

Bài 5: Cho 5 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, là đồng đẳng liên tiếp của nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu được 7,92 gam hỗn hợp muối. Biết 3 amin trên được trộn theo tỉ lệ mol 1 : 4 : 3 và thứ tự phân tử khối tăng dần. Công thức phân tử của 3 amin là:

A. C₂H₇N, C₃H₉N, C₄H₁₁N     B. CH₅N, C₂H₇N, C₃H₉N

C. C₃H₉N, C₄H₁₁N, C₅H₁₃N     D. C₃H₇N, C₄H₉N, C₅H₁₁N

Lời giải:

Đáp án: A

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_HCl = m_muối – m_amin = 7,92 – 5 = 2,92 gam

Amin đơn chức ⇒ n_amin = n_HCl = 2,92 : 36,5 = 0,08 mol

⇒ Số mol amin lần lượt là: 0,01; 0,04; 0,03

Gọi phân tử khối của amin có phân tử khối nhỏ nhất là M

Amin đồng đẳng kế tiếp

⇒ phân tử khối của 2 amin còn lại lần lượt là: M + 14; M + 28

m_amin = 0,01.M + 0,04(M + 14) + 0,03(M + 28) = 5

⇒ M = 45: C₂H₇N

⇒ 3 amin là: C₂H₇N, C₃H₉N, C₄H₁₁N

Bài 6: Có hai amin bậc nhất: A là đồng đẳng của aniline và B là đồng đẳng của methylamine. Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam A thu được 336 cm3 N₂ (đktc); đốt cháy hoàn toàn B cho hỗn hợp khí và hơi trong đó tỉ lệ . Công thức cấu tạo thu gọn của A, B lần lượt là:

A. CH₃C₆H₄NH₂ và CH₃CH₂NHCH₃

B. CH₃C₆H₄NH₂ và CH₃(CH₂)₂NH₂

C. C₂H₅C₆H₄NH₂ và CH₃(CH₂)₂NH₂

D. CH₃C₆H₄NH₂ và CH₃(CH₂)₃NH₂

Lời giải:

Đáp án: B

n_N2 = 0,015 mol ⇒ n_A = 0,03 mol ⇒ M_A = 107 ⇒ A: CH₃C₆H₄NH₂

Đốt cháy B được V_CO2 : V_H2O = 2: 3

Gỉa sử n_CO2 = 2; n_H2O = 3

⇒

⇒ n_C = 3 ⇒ B: CH₃(CH₂)₂NH₂

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ, thu được 0,4 mol CO₂; 0,7 mol H₂O và 3,1 mol N₂. Giả sử không khí chỉ gồm N₂ và O₂ trong đó N₂ chiếm 80% thể tích. Công thức phân tử của X là:

A. C₂H₅NH₂     B. CH₃NH₂

C. C₃H₇NH₂     D. C₄H14N₂

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có:

n_O2 = n_CO2 + 0,5.n_H2O = 0,4 + 0,35 = 0,75 mol

O₂ chiếm 20% không khí và N₂ chiếm 80% không khí

⇒ n_{N2 amin} = n_N2 – n_{N2 kk} = 3,1 – 3 = 0,1 mol

Ta có: C : H : N = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1

⇒ 2 amin là: C₂H₇N và C₂H₅NH₂

Bài 8: Đốt cháy amin A bằng lượng không khí vừa đủ (chứa 80 % N₂ và 20 % O₂ về thể tích), thu được 0,528 gam CO₂, 0,54 gam H₂O và 2,5536 lít N₂ (ở đktc). Cho A qua lượng dư dung dịch FeCl₃ thu được m gam kết tủa nâu đỏ. Tên gọi của A và giá trị của m lần lượt là:

A. methylamine và 0,428 gam     B. methylamine và 1,284 gam

C. ethylamine và 0,428 gam     D. ethylamine và 1,284 gam

Lời giải:

Đáp án: A

n_CO2 = 0,012 ⇒ n_H2O = 0,03; n_N2 = 0,114

Bảo toàn nguyên tố O:

2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O = 2.0,012 + 0,03 = 0,054 mol

⇒ n_O2 = 0,027 mol

⇒ n_{O2 kk} = 4n_O2 = 0,108 mol ⇒ n_N2(A) = 0,114 – 0,108 = 0,006

⇒ n_A = 0,012 mol ⇒ Số C trong A = n_CO2 : n_A = 1

⇒ A là: CH₃NH₂

n_Fe(OH)3 = 1/3n_CH3NH2 = 0,004 mol ⇒ m_Fe(OH)3 = 0,428g

Bài 9: A là một chất hữu cơ có chứa N. Lấy 1,77 gam A đem oxi hóa hết bằng lượng dư CuO, nung nóng, thu được CO₂, H₂O và nitơ đơn chất. Cho hấp thụ hết H₂O trong dung dịch; H₂SO₄ đậm đặc, khối lượng bình axit tăng 2,43 gam. Hấp thụ CO₂ hết trong bình đựng dung dịch KOH, khối lượng bình tăng 3,96 gam. Khí nitơ thoát ra có thể tích là 336 ml ở đktc. Tỉ khối hơi của A so với hiđro là 29,5. A là:

A. C₂H₇N     B. C₂H₈N₂

C. C₃H₉N     D. C₂H₅NO₃

Lời giải:

Đáp án: C

M_A = 29,5.2 = 59: C₃H₉N

Bài 10: Để trung hòa hoàn toàn 0,90 gam hỗn hợp 2 amin no, đơn chức bậc một có tỉ lệ số mol là 1 : 1 cần dùng 2 lít hỗn hợp dung dịch axit HCl và H₂SO₄ có pH = 2. Vậy công thức của 2 amin là:

A. CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂ B. CH₃NH₂ và C₃H₇NH₂

C. C₂H₅NH₂ và C₃H₇NH₂ D. C₂H₅NH₂ và C₄H₉NH₂

Lời giải:

Đáp án: B

Gọi số mol mỗi amin là: x mol

Ta có pH = 2 ⇒ [H] = 0,01M ⇒ n_H⁺ = 2.0,01 = 0,02 mol

⇒ x + x = 2x = 0,02

⇒ M_hh = 0,9 : 0,02 = 45, số mol của 2 amin bằng nhau

⇒ M₁ + M₂ = 45.2 = 90

⇒ 2 amin là: CH₃NH₂ (31) và C₃H₇NH₂ (59)

Bài 11: Hỗn hợp X gồm hai amin thuộc dãy đồng đẳng aniline có phân tử khối hơn kém nhau 14u. Cho biết 13,21 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1,3M. Phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X là:

A. 35,2% C₆H₇N và 64,8% C₇H₉N

B. 45,2% C₇H₉N và 54,8% C₈H₁₁N

C. 64,8% C₆H₇N và 35,2% C₇H₉N

D. 54,8% C₇H₉N và 45,2% C₈H₁₁N

Lời giải:

Đáp án: A

Ta có: n_HCl = 0.13 mol = n X

M_{trung binh} = 13,21 : 0.13 = 101 ⇒ C₆H₇N và C₇H₉N

Gọi số mol C₆H₇N và C₇H₉N lần lượt là x và y

Từ số mol của X và khối lượng của X ta có hệ:

x + y = 0,13 và 93x + 107y = 13,21

⇒ x = 0.05 mol và y = 0.08 mol

Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 CO₂ và 12,6g hơi nước và 69,44 lít nitơ. Giả thiết không khí chỉ gồm nitơ và oxi, trong đó oxi chiếm 20% thể tích. Các thể tích đo ở đkc. Amin X có công thức phân tử là

A. C₃H₇NH₂    B. C₂H₅NH₂

C. CH₃NH₂    D. C₄H₉NH₂

Lời giải:

Đáp án: B

n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,7 mol; n_N2 = 3,1 mol

Ta thấy, các đáp án đều là amin đơn chức

Gọi CTPT: C_xH_yN

n_{N2 (amin)} = 1/2x. n_CO2 = 0,2/x mol

n_{N2 thoát ra} = n_{N2 kk} + n_{N2 amin} = 4n_O2 + n_{N2 amin} = 3,1

⇒ 4.0,75 + 0,2/x = 3,1 ⇒ x = 2

Bài 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin đơn chức X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 1,76 gam CO₂; 1,26 gam H₂O và V lít N₂ (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N₂ và O₂ trong đó oxi chiếm 20% về thể tích không khí. Công thức phân tử của X và giá trị của V lần lượt là:

A. X là C₂H₅NH₂; V = 6,944 lít.

B. X là C₃H₇NH₂; V = 6,944 lít.

C. X là C₃H₇NH₂; V = 6,72 lít.

D. X là C₂H₅NH₂; V = 6,72 lít.

Lời giải:

Đáp án: A

n_CO2 = 1,76:44 = 0,04 mol

n_H2O = 1,26:18 = 0,07 mol

Bảo toàn O: n_O2 tham gia phản ứng = n_CO2 + 1/2. n_H2O = 0,075 mol

n_C = n_CO2 = 0,04 mol

n_H = 2n_H2O = 0,14 mol

→ C : H = 2 : 7

Amin đơn chức nên sẽ có công thức là C₂H₇N hay C₂H₅NH₂

⇒ n_amin = 0,04 : 2 = 0,02 mol

n_{N2(do amin sinh ra)} = 0,02:2 = 0,01 mol

n_{N2( trong không khí)} = 0,075.4 = 0,3 mol

⇒ n_N2 = 0,3 + 0,01 = 0,31 mol

V_N2 = 0,31.22,4 = 6,944 lít

Bài 14: Trung hoà dung dịch chứa m gam hỗn hợp hai amin no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 2m gam muối sunfat. Công thức của hai amin là:

A. CH₅N và C₂H₇N     B. C₂H₇N và C₃H₉N

C. C₄H₁₁N và C₅H₁₃N     D. C₃H₉N và C₄H₁₁N

Lời giải:

Đáp án: B

2C_nH_2n+3N + H₂SO₄ → (C_nH_2n+4)2SO₄

2x mol        x mol           x mol

Ta có: m_H2SO4 = m_muối – m_amin = m g

⇒ 98x = m ⇒ x = m/98 ⇒ M = m : 2m/98 = 49

⇒ n = 2,5 ⇒ 2 amin là: C₂H₇N và C₃H₉N

Bài 15: Chia một amin bậc một đơn chức thành hai phần bằng nhau. Hoà tan hoàn toàn phần một trong nước rồi cho tác dụng với dung dịch FeCl₃ dư. Lọc kết tủa sinh ra rữa sạch, sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn. Cho phần hai tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh ra 4,05 gam muối. Công thức của amin là:

A. C₄H₉NH₂        B. CH₃NH₂

C. C₃H₇NH₂        D. C₂H₅NH₂

Lời giải:

Đáp án: B

Gọi công thức của amin bậc một đơn chức có công thức RNH₂

Chú ý RNH₂ có tính bazo tương tự như NH₃

3RNH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ ↓ + 3RNH₃Cl

2Fe(OH)₃ -^to→ Fe₂O₃ + 3H₂O

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe(OH)3 = 2n_Fe2O3 = 2. 0,01 = 0,02 mol ⇒ n_RNH2 = 0,6 mol

RNH₂ + HCl → RNH₃Cl

Khi tham gia phản ứng trung hòa amin bằng HCl có n_RNH3Cl = n_amin = 0,06 mol

⇒ R = 15 (CH₃)

Bài 16: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ X (C, H, N) bằng lượng không khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O₂, còn lại là N₂) được khí CO₂ , H₂O và N₂. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm đi 24,3 gam. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 34,72 lít (đktc). Biết d_X/O2 < 2. CTPT của X là:

A. C₂H₇N.     B. C₂H₈N.

C. C₂H₇N₂.     D. C₂H₄N₂

Lời giải:

Đáp án: A

n_CO2 = n_BaCO3 = 0,2 mol

m_{dd giảm} = m_BaCO3 – (m_CO2 + m_H2O)

n_H2O = 39,4 – 24,3 – 0,2 .44 = 6,3 gam ⇒ n_H2O = 0,35 mol

Bảo toàn oxi ta có:

n_O2 = 0,5.(2n_CO2 + n_H2O) = 0,5.(2.0,2 + 0,35) = 0,375 mol

n_N2(kk) = 4n_O2 = 4.0,375 = 1,5n_{N2 (X)} = 1,55 – 1,5 = 0,05

Ta có: n_C : n_H : n_N = 0,2 : 0,7 : 0,1 = 2 : 7 : 1

d_X/O2 < 2 ⇒ M_X < 64

⇒ CTPT X là: C₂H₇N

Bài 17: A là hợp chất hữu cơ mạch vòng chứa C, H, N trong đó N chiếm 15,054% theo khối lượng. A tác dụng với HCl tạo ra muối có dạng RNH₃Cl. Cho 9,3 g A tác dụng hết với nước brom dư thu được a g kết tủa. giá trị của a là:

A. 39 g     B. 30 g

C. 33 g     D. 36 g

Lời giải:

Đáp án:

Đang biên soạn

Bài 18:Dung dịch A gồm HCl, H₂SO₄ có pH = 2. Để trung hòa hoàn toàn 0,59 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 (có số C không quá 4) phải dùng 1 lít dung dịch A. CTPT 2 amin(không phải đồng phân của nhau):

A. CH₃NH₂ và C₄H₉NH₂

B. CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂

C. C₃H₇NH₂

D. C₄H₉NH₂ và CH₃NH₂ hoặc C₂H₅NH₂

Lời giải:

Đáp án: D

pH = 2 ⇒ [H⁺] = 0,01n_H⁺ = 0,01 mol

M_hh = 0,59 : 0,01 = 59

⇒ Có 1 chất có M < 59 và 1 chất > 59

⇒ A gồm C₄H₉NH₂ và CH₃NH₂ hoặc C₂H₅NH₂

Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam một hợp hợp chất amin đơn chức Y bằng một lượng không khí vừa đủ. Dẫn toàn bộ khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 6 gam kết tủa và 9,632 lít khí (ở đktc) duy nhất thoát ra khỏi bình. Tìm công thức phân tử của Y.

A. CH₅N     B. C₂H₇N

C. C₃H₉N     D. C₄H₁₁N

Lời giải:

Đáp án: C

Gọi CTPT của amin là C_xH_yN

m_{kết tủa} = m_CaCO3 = 6 g ⇒ n_CO2 = 6:100 = 0,06 mol

Khí còn lại là N₂ ⇒ n_N2 = 0,43 mol (Gồm N₂ trong không khí và N₂ sinh ra do đốt amin)

Đặt số mol amin là a ⇒ n_{N2 (amin)} = a/2 mol ⇒ n_{N2 (không khí)} = 0,43 – a/2(mol)

Mà trong không khí, n_O2 = 1/4 n_N2 ⇒ n_{O2 phản ứng} = 1/4.(0,43 – a/2) mol

Bảo toàn Khối lượng

⇒ m_{H (amin)} = m_amin – m_C – m_N = 1,18 – 0,06.12 – a.14 = 0,46 – 14a

⇒ n_H2O = (0,46 − 14a)/2

Bảo toàn nguyên tố O: 2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2

⇒ 2.0,06 + (0,46 − 14a)/2 = 2. 1/4.(0,43 – a/2)

⇒ a = 0,02 mol ⇒ M_amin =1,8.0,02 = 59 (C₃H₉N)

Bài 20: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin cần vừa đủ 10,36 lít O₂ (ở đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 19,45 gam và có 0,56 lít một khí (ở đktc) thoát khỏi bình. Giá trị của m là:

A. 5,35 gam     B. 10,7 gam

C. 3,25 gam     D. 7,5 gam

Lời giải:

Đáp án: A

m_N2 = (0,56:22,4).28 = 0,7 gam

m_{O2 pư} = (10,36:22,4).32 = 14,8 gam

Khối lượng bình NaOH tăng = m_CO2 + m_H2O = 19,45 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_amin = m_CO2 + m_H2O – m_O2 = 19,45 + 0,7 - 14,8 = 5,35 gam

Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn a mol 1 amin X mạch hở, có 1 liên kết đôi trong phân tử thu được 6a mol hỗn hợp sản phẩm. Nếu cho 1 mol X tác dụng với HCl dư trong điều kiện thích hợp thu được m gam sản phẩm. Giá trị của m là:

A. 79,5     B. 131

C. 116     D. 167,5

Lời giải:

Đáp án: D

Amin X mạch hở, có 1 liên kết đôi trong phân tử nên X có dạng: C_nH_2n(NH₂)_x

C_nH_2n(NH₂)_x + O₂ → nCO₂ + (n + 0,5x)H₂O + 0,5xN₂

Gỉa sử a = 1 ta có: n_{hh sp} = n + n + 0,5x + 0,5x = 6 ⇒ 2n + x = 6

⇒ n = x = 2

⇒ CTCT X: H₂N – CH = CH – NH₂

⇒ Sản phẩm thu được là: ClH₃N – CH(Cl) – CH₂ – NH₃Cl (có số mol là 1 mol)

⇒ m = 1.167,5 = 167,5 gam

Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn hợp gồm khí carbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện). Amin X tác dụng với nitrous acid ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ. Chất X là:

A. CH₂=CH-NH-CH₃

B. CH₃-CH₂-NH-CH₃

C. CH₃-CH₂-CH₂-NH₂

D. CH₂=CH-CH₂-NH₂

Lời giải:

Đáp án: C

Dựa vào đáp án ⇒ X đều là amin đơn chức, Gọi CTPT X : C_xH_yN

⇒ x + y/2 + 0,5 = 8 ⇒ 2x + y = 15 ⇒ x = 3; y = 9

X phản ứng với HNO₂ giải phóng Nitơ ⇒ X là amin bậc 1

⇒ X có thể là CH₃CH₂NH₂ hoặc (CH₃)₂CHNH₂

Bài 23: Hỗn hợp khí X gồm methylamine và hai hydrocarbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 40,32 lit hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 19,04 lit khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của hai hydrocarbon là ( các khí đo ở đkc):

A. C₂H₆ và C₃H₈ B. C₃H₆ và C₄H₈

C. CH₄ và C₂H₆ D. C₂H₄ và C₃H₆

Lời giải:

Đáp án: B

Hỗn hợp X gồm: CH₇N và C_xH_y

n_X = 0,3; n_H2O = 0,95; n_CO2 + n_N2 = 0,85

Ta có: n_H2O – n_CO2 – n_N2 = n_CH7N (1)

Số H trung bình = 2n_H2O : n_X = 6,33

⇒ Có 1 chất có số H > 6

Lại có: n_H2O – (n_CO2 + n_N2) = 0,1 mol

Nếu 2 hydrocarbon là alkane thì: n_H2O – n_CO2 = n_CxHy (3)

Từ (1)(2)(3) ta có 2 chất đó phải là alkene

Bài 24: Có 80% hiđro nguyên tử được tạo ra do 3,36g Fe tác dụng dd HCl, khử nitro benzene sẽ thu được m gam aniline. m có giá trị là

A. 2,688     B. 1,024

C. 1,488     D. 2,344

Lời giải:

Đáp án: C

n_Fe = 0,06 (mol) ⇒ n_[H⁺] = 0,06 .2.80% = 0,096 (mol)

C₆H₅NO₂ + 6H → C₆H₅NH₂ + 2H₂O

⇒ n_aniline = 0,096 : 6 = 0,016 ⇒ m_aniline = 1,488 ( gam )

Bài 25: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 amin no đơn chức, mạch hở X và 1 amin không no đơn chức mạch hở Y có một nối đôi C=C có cùng số nguyên tử C với X cần 55,44 lít O₂ (đktc) thu được hỗn hợp khí và hơi trong đó n_CO2: n_H2O = 10:13 và 5,6 lít N₂ (đktc). Khối lượng của hỗn hợp amin ban đầu là:

A. 35,9 gam     B. 21,9 gam

C. 29,0 gam     D. 28,9 gam

Lời giải:

Đáp án: D

n_CO2: n_H2O = 10:13

n_O2 = 2,475 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có:

2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2 = 2.2,475 = 4,95

⇒ n_CO2 = 1,5; n_H2O = 1,95

m_admin = m_C + m_H + m_N = 1,5.12 + 1,95.2 + 0,25.2.14 = 28.9(g)

Bài 26: Đốt cháy hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm amin đơn chức no X mạch hở và ancol đơn chức no Y mạch hở bằng oxi lấy dư rồi cho sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 70 gam kết tủa. Hỗn hợp khí ra khỏi bình có thể tích 11,2 lít (đktc) và có tỉ khối hơi so với hiđro là 15,6. Biết M_Y = M_X + 15. CTPT của X, Y lần lượt là

A. C₂H₇N, C₃H₇OH     B. CH₅N, C₂H₅OH

C. C₃H₉N, C₄H₉OH     D. CH₅N, CH₃OH

Lời giải:

Đáp án: A

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,7 mol

2 khí thoát ra khỏi bình là: N₂, O₂ dư

n_hh = 0,5 mol; M_hh = 15,6.2 = 31,2

⇒ n_N2 = 0,1 mol ⇒ n_O2 = 0,4 mol

n_X = 2n_N2 = 2.0,1 = 0,2 mol; n_Y = a mol

X: CnH₂n+3N; Y: CmH_2m+1OH

Ta có hệ:

⇒ CTPT của X, Y lần lượt là: CH₇N; C₃H₇OH

Bài 27: Hỗn hợp X gồm 1 alkyne, 1 alkane (số mol alkyne bằng số mol alkane), 1 alkene và 2 amin no, đơn chức, mạch hở Y và Z là đồng đẳng kế tiếp (M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X trên cần 174,72 lít O₂ (đktc), thu được N₂, CO₂ và 133,2 gam nước. Chất Y là

A. methylamine.     B. ethylamine.

C. propylamine.     D. butylamin.

Lời giải:

Đáp án: A

n_O2 = 7,8 mol; n_H2O = 7,4 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có:

n_CO2 = (2n_O2 – n_H2O)/2 = 4,1 mol

Do alkane và alkyne có số mol bằng nhau nên ta quy đổi về alkene. Đốt cháy alkene ta có: n CO₂ = nH₂O

Gọi số mol alkene là x mol

Gọi công thức chung của 2 amin là: C_nH_2n+3N

C_nH_2n+3N → nCO₂ + (n + 1,5)H₂O + 1/2N₂

Vậy 2 amin là CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂

Bài 28: Trộn 2 thể tích oxi với 5 thể tích không khí (gồm 20% thể tích oxi, còn lại là nitơ) thu được hỗn hợp khí X. Dùng X để đốt cháy hoàn toàn V lít khí Y gồm hai amin no đơn chức mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, sau phản ứng thu được 9V lít hỗn hợp khí và hơi chỉ gồm CO₂, H₂O và N₂. Biết các thể tích được đo ở cùng điều kiện. Công thức phân tử của 2 amin là

A. CH₅N và C₂H₇N.    B. C₂H₇N và C₃H₉N.

C. C₂H₅N và C₃H₇N.     D. C₃H₉N và C₄H₁₁N.

Lời giải:

Đáp án: A

Trộn 2x mol O₂ với 5x mol không khí → X gồm: 3x mol O₂ và 4x mol N₂.

Y no, đơn chức, mạch hở nên đốt Y có dạng: C_nH_2n+3N

X và Y phản ứng vừa đủ nên nếu cho V lít Y thu được và 9V hỗn hợp sau phản ứng tương đương 1 mol Y thu được 9 mol hỗn hợp

từ tỉ lệ phản ứng đốt ta có: 3x = (6n+3) ÷ 4 ⇒ 4x = 6n + 3.

Sau phản ứng có: (1/2 + 6n + 3) mol N₂ + 1/2(2n + 3) mol H₂O và n mol CO₂

⇒ (1/2 + 6n + 3) + 1/2(2n + 3) + n = 9

⇒ n = 1,5

2 amin đồng đẳng kế tiếp nên chỉ có thể là CH₅N và C₂H₇N.

Bài 29: Hỗn hợp X gồm O₂ và O₃ có tỉ khối so với H₂ là 22. Hỗn hợp khí Y gồm methylamine và ethylamine có tỉ khối so với H₂ là 17,833. Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO₂, H₂O và N₂, các chất khí khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ V1 : V2 là:

A. 3 : 5.     B. 5 : 3.

C. 2 : 1.     D. 1 : 2.

Lời giải:

Đáp án: D

Ta có M_X = 44 ⇒ n_O2 : n_O3 = 1: 3

Ta có

mà Y đều là các amin no đơn chức CnH₂n+3N

Gọi số mol O₂ và O₃ cần dùng lần lượt là x và 3x mol để đốt cháy hết y mol hỗn hợp amin có công thức chung là

Bảo toàn nguyên tố O

⇒ 2x + 3x.3

⇒ x : y = 1:2.

Bài 30: Đốt cháy hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, mạch hở (trong phân tử có số C nhỏ hơn 4) bằng lượng không khí (chứa 20% thể tích O₂ còn lại là N₂) vừa đủ thì thu được CO₂, H₂O và 3,875 mol N₂. Mặt khác, cho 11,25 gam X trên tác dụng với nitrous acid dư thì thu được khí N₂ có thể tích bé hơn 2 lít (ở đktc). Amin có lực bazơ lớn hơn trong X là

A. Trimethylamine.     B. ethylamine.

C. dimethylamine.     D. N-methylethanamine.

Lời giải:

Đáp án: C

Gọi công thức chung của 2 amin là: C_nH_2n+3N

⇒ n = 2

RNH₂ + HNO₂ → ROH + H₂O + N₂

TH1: X gồm: CH₅N và C₃H₉N

n_CH3NH2 = n_C3H9N = 0,125 ⇒ n_N2 ≥ n_CH3NH2 = 0,125

⇒ V_N2 > 2,8 ( loại)

TH₂: C₂H₅NH₂ và CH₃NHCH₃ thỏa mãn

Amin có lực bazo lớn hơn là dimethylamine

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Bài tập amino acid cơ bản có lời giải chi tiết
• Bài tập amino acid nâng cao có lời giải chi tiết
• Bài tập ester cơ bản có lời giải chi tiết
• Bài tập ester nâng cao có lời giải chi tiết

---