Bài 18.22 trang 40 SBT Hóa học 12

Bài 18.22 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Mg vào lượng dư dung dịch HNO₃ thấy thoát 0,04 mol khí NO duy nhất. Xác định số mol Fe và Mg trong hỗn hợp

Lời giải:

Đặt x,y lần lượt là số mol Fe và Mg

Sử dụng phương trình cho - nhận e và áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có

Fe → Fe³⁺ + 3e

x &rarrr; 3x (mol)

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,12 → 0,04

Mg → Mg²⁺ + 2e

y → 2y mol

Ta có 3x + 2y = 0,12

Mặt khác khối lượng hỗn hợp: m_hh = 56x + 24y = 1,84

Giải hệ ta có x = 0,02; y = 0,03

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

• Bài 18.18 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 1,12g bột sắt ....
• Bài 18.19 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 8,85 g hỗn hợp ....
• Bài 18.20 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Tính thể tích dung dịch ....
• Bài 18.21 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Tiến hành hai thí nghiệm ....
• Bài 18.22 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 1,84g hỗn hợp ....
• Bài 18.23 trang 41 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 0,04 mol Fe ....
• Bài 18.24 trang 41 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 0,04 mol bột Fe ....