Bài 18.19 trang 40 SBT Hóa học 12

Trang trước Trang sau

Bài 18.19 trang 40 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + O 2 → 2CuO

Khối lương Cu là: 4/80.64 = 3,2g

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là : x + y = 3,36/22,4 = 0,15 (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05

%m_Mg = 0,1.24/8,85 x 100% = 27,12%

%m_Zn = 0,05.65/8,85 x 100% = 36,72%

&m_Cu = 100 - 27,12 - 36,72 = 36,16%

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Trang trước Trang sau

bai-18-tinh-chat-cua-kim-loai-day-dien-hoa-cua-kim-loai.jsp

Các loạt bài lớp 12 khác