Bài 28.17 trang 68 SBT Hóa học 12

Trang trước Trang sau

Bài 28.17 trang 68 Sách bài tập Hóa học 12: Hoà tan 0,1 mol phèn nhôm - amoni (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O vào nước được dung dịch X. Cho đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch X (đun nóng) thì thu được kết tủa Y và khí Z. Xác định khối lượng kết tủa Y và thể tích (đktc) khí Z.

Lời giải:

- Dung dịch Ba(OH)₂ dư nên Al(OH)₃ sinh ra rồi tan hết.

- Phèn amoni (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O: 0,1 mol

⟹ n_SO₄^2- = 0,4 mol và n_NH₄⁺ = 0,2 mol

Kết tủa Y : Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

→m↓ = m_BaSO₄ = 0,4.233 = 93,2 (g)

Khí Z : NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

⟹ V_NH₃ = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Trang trước Trang sau

bai-28-luyen-tap-tinh-chat-cua-kim-loai-kiem-kim-loai-kiem-tho-va-hop-chat-cua-chung.jsp

Các loạt bài lớp 12 khác