Bài 28.16 trang 68 SBT Hóa học 12

Trang trước Trang sau

Bài 28.16 trang 68 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 10,6 g hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl 1M (loãng), thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (đktc).Dẫn từ từ khí CO₂ vào dung dịch B. Số gam kết tủa cực đại thu được là bao nhiêu.

Lời giải:

Đặt hai kim loại là R^_ có hoá trị n (1 < n < 2), ta có phương trình cho nhận e :

Giải sách bài tập Hóa học 12 | Giải sbt Hóa học 12

2H⁺ + 2e → H₂

Với số mol H₂ là 0,25 (mol) ⟹ số mol R là 0,5/n mol

=> M_R = 21,2n

Với 1 ≤ n ≤ 2 → 21,2 ≤ M_R ≤ 42,2

Vậy 2 kim loại cần tìm có thể là 2 trong 4 kim loại sau : Na, K, Mg, Ca.

Mặt khác ta có : n_HCl = 0,3 mol ⟹ n_H₂ = 0,15mol, vậy 0,1 mol H₂ còn lại do H₂O phản ứng tạo ra ⟹ loại Mg vì Mg không phản ứng với nước

⟹ hai kim loại là Na và Ca với số mol tương ứng là x và y

Ta có hệ:

23x + 40y = 10,6 (1)

x + 2y = 0,25.2 = 0,5 (2)

từ (1) và (2) ⟶ x = 0,2 ; y = 0,15

Ta lại có số mol Họ do nước tạo ra là 0,1 mol ⟹ số mol OH^- là 0,2 mol

Để tạo kết tủa cực đại tức là toàn bộ CO₂ tạo muối CO₃^2-

n_OH/n_CO₂ = 2 => n_CO₃^2- = n_CO₂ = 0,2/2 = 0,1 mol

Vậy kết tủa là CaCO₃ : 0,1 mol ⟹ m = 0,1.100 = 10 (gam).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Trang trước Trang sau

bai-28-luyen-tap-tinh-chat-cua-kim-loai-kiem-kim-loai-kiem-tho-va-hop-chat-cua-chung.jsp

Các loạt bài lớp 12 khác