Bài 22.16 trang 51 SBT Hóa học 12

Bài 22.16 trang 51 Sách bài tập Hóa học 12: Pha chế dung dịch CuSO₄ bằng cách hoà tan 87 g CuSO₄.5H₂O trong nước, thu được 750 ml dung dịch.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã pha chế.

b) Có bao nhiêu ion Cu²⁺ và SO₄2- trong 1 ml dung dịch ?

c) Thêm một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch CuSO₄ trên. Hãy cho biết khối lượng các kim loại tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

a) C_M = 0,464M

b) Trong 1 ml dung dịch CuSO₄ có :

n_Cu²⁺ = n_SO₂^- = n_CuSO₄ = 0,464.10^-3 (mol)

Số ion Cu²⁺ = số ion SO₄^2- = 0,464.10-3.6,02.1023 = 2,793.1020 (ion)

c) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

n_Cu²⁺ = 0,0232 mol ; m_Fe = 1,2992 g ; m_Cu = 1,4848 g.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

bai-22-luyen-tap-tinh-chat-cua-kim-loai.jsp

Các loạt bài lớp 12 khác