Bài 37.13 trang 92 SBT Hóa học 12

Trang trước Trang sau

Bài 37.13 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Xác định khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của dung dịch HNO3.

Lời giải:

Sau phản ứng kim loại còn dư, vậy Fe chỉ bị oxi hoá lên Fe2+

Gọi x, y là số mol Fe và Fe3O4 phản ứng, khối lượng rắn phản ứng là

18,5- 1,46 = 17,04 (gam).

⟹ 56x + 232y = 17,04 gam (1)

Ta có phương trình cho - nhận e :

Fe → Fe2+ + 2e

x → x → 2x mol

Fe3O4 + 2e → 3Fe+2

y → 2y → 3y (mol)

N+5 + 3e → N+2

0,3 ← 0,1 (mol)

Áp dụng ĐLBTĐT, ta có : 2x = 2y + 0,3 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ ta có : x = 0,18; y = 0,03

Vậy muối thu được là Fe(NO3)2 : (x + 3y) = 0,27 mol ⟹ m = 48,6 g

Số mol HNO3 phản ứng = 2.nFe(NO3)2 +nN0 = 2.0,27 + 0,1 = 0,64 mol

⟹ CM(HNO3) = 3,2 (M).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Trang trước Trang sau
bai-37-luyen-tap-tinh-chat-hoa-hoc-cua-sat-va-hop-chat-cua-sat.jsp
Giải bài tập lớp 12 sách mới các môn học