Bài 37.11 trang 92 SBT Hóa học 12

Trang trước Trang sau

Bài 37.11 trang 92 Sách bài tập Hóa học 12: Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi trong mọi hợp chất, M đứng trước hiđro trong dãy điện hoá. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 2. Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với khí Cl2 thì cần dùng 10,08 lít Cl2. Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 7,84 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Xác định kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

Lời giải:

2M + 2nHCl → MCln + n H2

x 0,5nx(mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2x 2x (mol)

0,5nx + 2x = 7,84/22,4 = 0,35 (1)

2M + nCl2 → 2MCln

x 0,5nx(mol)

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2x 3x (mol)

0,5nx + 3x = 10,08/22,4 = 0,45 (2)

Từ (1) và (2) → n= 3, x= 0,1

mFe = 2.0,1.56= 11,2 g ; m M = 13,9-11,2= 2,7g

→ M M = 2,7:0,1 = 27 → M là Al

%mAl = 2,7/13,9 x 100% = 19,42%

%mFe = 80,58%

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Trang trước Trang sau
bai-37-luyen-tap-tinh-chat-hoa-hoc-cua-sat-va-hop-chat-cua-sat.jsp
Các loạt bài lớp 12 khác