Bài 33.18 trang 76 SBT Hóa học 10

Trang trước Trang sau

Bài 33.18 trang 76 Sách bài tập Hóa học 10: Cho Fe phản ứng với dung dịch H₂SO₄ thu được khí A và 11,04 gam muối. Tính khối lượng Fe phản ứng biết rằng số mol Fe phản ứng bằng 37,5% số mol H₂SO₄ phản ứng.

Lời giải:

Axit H₂SO₄ không biết là loãng hay đặc, khí thoát ra không biết là H₂ và SO₂ nên chưa kết luận được

Nếu H₂SO₄ là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại V

Nếu H₂SO₄ đặc nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối Fe³⁺ tạo ra muối Fe²⁺

Các phản ứng cho - nhận e xảy ra:

Fe → Fe³⁺ + 3e (1)

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ (2)

Nếu gọi số mol H₂SO₄ phản ứng là x thì số mol Fe phản ứng ( 1 ) là x/3 số mol Fe phản ứng (2) là y, vậy ta có :

x/3 + y = 0,375x => 24y = x (*)

Mặt khác :

m_muối = m_FeSO₄ + m_{Fe₂(SO₄)₃} = 152.3y + 400x

(x/3 -2y)/2 = 11,04 (**)

Thay (*) vào (**) giải được y = 0,0067; x = 0,16

Vậy khối lượng Fe phản ứng là: 0,16.0,375.56 = 3,36 (gam).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 10 (SBT Hóa học 10) khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước Trang sau

bai-33-axit-sunfuric-muoi-sunfat.jsp

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học