Bài 33.16 trang 75 SBT Hóa học 10

Trang trước Trang sau

Bài 33.16 trang 75 Sách bài tập Hóa học 10: Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit sunfuric đặc, thu được 1,218 gam kali sunfat.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp rắn ban đầu.

Lời giải:

PTHH: 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl

Khối lượng muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol KCl và K2SO4 trong hỗn hợp. Ta có

74,5x + 174y = 1,14 (1)

Khối lượng K2SO4 sau phản ứng bao gồm khối lượng K2SO4 vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng K2SO4 sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có :

87x+ 174y= 1,218 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006 ; y = 0,004.

Khối lượng KCl là : 74,5.0,006 = 0,447 (g).

Khối lượng K2SO4 là : 1,143 - 0,447 = 0,696 (g).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 10 (SBT Hóa học 10) khác:

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước Trang sau
bai-33-axit-sunfuric-muoi-sunfat.jsp
Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học