Bài 33.17 trang 76 SBT Hóa học 10

Trang trước Trang sau

Bài 33.17 trang 76 Sách bài tập Hóa học 10: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc).

a) Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia các phản ứng.

Lời giải:

a) Các PTHH :

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

b) Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol H2 ở (1) và (2) nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

x + 3/2y = 0,4

24x + 27y = 7,8

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

mMg = 0,1 x 24 = 2,4g

mAl = 0,2 x 27 = 5,4g

c) Thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng :

Số mol H2SO4 tham gia (1) và (2) là :

0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Thể tích dung dịch H2SO4 là :

VH2SO4 = 0,4/2 = 0,2 l

Các bài giải sách bài tập Hóa học 10 (SBT Hóa học 10) khác:

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước Trang sau
bai-33-axit-sunfuric-muoi-sunfat.jsp
Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học