Đề thi Học kì 1 Hóa học 9 năm 2024 có đáp án (30 đề)

---

---

Để học tốt Hóa học 9, dưới đây là danh sách Top 9 Đề thi Học kì 1 Hóa học 9 có đáp án năm 2024, cực sát đề thi chính thức. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 9.

Xem thử

Chỉ từ 150k mua trọn bộ Đề thi Hóa học 9 Học kì 1 bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

- Bộ 4 đề kiểm tra chọn lọc sưu tầm từ các trường của 3 miền Bắc, Trung, Nam có đáp án và thang điểm chi tiết:

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Câu 1: Axit làm quỳ tím hóa

A. Xanh          B. đỏ          C. Hồng          D. Vàng

Câu 2: Bazơ nào sau đây không tan trong nước.

A. NaOH          B. KOH         C. Ca(OH)₂         D. Cu(OH)₂

Câu 3: Muối nào sau đây không tan.

A. K₂SO₃         B. Na₂SO₃          C CuCl₂         D BaSO₄

Câu 4: Axit nào sau đây dễ bay hơi.

A. H₂SO₃         B. H₂SO₄        C. HCl        D. HNO₃

Câu 5: Cho 5,6g sắt vào dung dịch đồng sunfat dư. Khối lượng đồng thu được là:

A. 6,4 g         B 12,8 g          C. 64 g         D. 128 g

Câu 6: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư. Thể tích khí hiđrô thoát ra (đktc) là:

A. 3.36 l         B. 2.24 l         C. 6.72 l         D. 4.48 l

Câu 1. Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5 đ)

Fe -(1)→ FeCl₃ -(2)→ Fe(OH)₃ -(3)→ Fe₂O₃ -(4)→ Fe₂(SO₄)₃

Câu 2. (2đ) Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học :

Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄, NaCl. Viết PTPƯ nếu có:

Câu 3. (3đ) Cho một lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit H₂SO₄. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hiđrô (đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hoá học

b. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ đã dùng

Fe = 56, O = 16, H = 1, S = 32

Trắc nghệm mỗi ý đúng    (0.5 điểm)

Câu 1. B

Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 2. D

Cu(OH)₂ không tan trong nước.

Câu 3. D

BaSO₄ kết tủa bền, không tan trong nước.

Câu 4. A

H₂SO₃ là axit yếu, không bền ở điều kiện thường

H₂SO₃ → H₂O + CO₂

Câu 5. A

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam.

Câu 6. A

→ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít.

Tự Luận

Câu 1. Mỗi PTHH đúng 0,5 đ

(1)   2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(2)   FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3)   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4)   Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 2.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là: HCl, H₂SO₄, .. ( nhóm 1)    (0.5 điểm)

+ Quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄ , NaCl. ( nhóm 2)    (0.5 điểm)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 1, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: H2 SO4, còn lại là HCl    (0.5 điểm)

BaCl₂ + H₂SO₄ BaSO₄↓ + HCl    (0.5 điểm)

- Cho BaCl₂ vào nhóm 2, chất nào xuất hiện kết tủa trắng là: Na₂SO₄, còn lại là NaCl    (0.5 điểm)

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + NaCl    (0.5 điểm)

Câu 3.

a. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂   (0.5 điểm)

b. Số mol của H₂ là n = 4,48/22,4 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

Theo PTHH suy ra n_Fe = n_H2 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

Khối lương Fe tham gia phả ứng là :

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam    (0.5 điểm)

c. Số mol của H₂SO₄ tham gia phản ứng là :

Theo PTHH suy ra n_H2SO4 = n_H2 = 0,2 mol    (0.5 điểm)

V_H2SO4 = 200ml = 0,2 l

Nồng độ mol của H₂SO₄ là:

C_M = 0,2/0,2 = 1 M    (0.5 điểm)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Câu 1: (2.0 điểm)

a. Trình bày tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa.

b. Hãy giải thích vì sao trong bất cứ hoàn cảnh nào cũng không được cho axit đậm đặc vào nước.

Câu 2: (2.0 điểm)

Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học:

a. HNO₃, HCl, BaCl₂, NaOH

b. Al, Fe, Cu

Câu 3: (1.0 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Na → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → NaCl

Câu 4: (2.0 điểm)

Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có đặt ra một câu hỏi thực tế: "Khí SO₂ và CO₂ do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi trường". Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để giải quyết câu hỏi này.

Câu 5: (3.0 điểm)

Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.

a. Viết phương trình xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ cần dùng.

c. Tính khối lượng kết tủa thu được

Câu 1

a. TCHH của axit:

- Axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ.   (0.25 điểm)

- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.   (0.25 điểm)

H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

- Axit tác dụng với bazo tạo thành muối và nước.   (0.25 điểm)

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

- Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hidro.   (0.25 điểm)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl   (0.25 điểm)

b. Khi axit gặp nước sẽ xảy ra quá trình hidrat hóa, đồng thời sẽ tỏa ra 1 lượng nhiệt lớn. Axit đặc lại nặng hơn nước nên khi cho nước vào axit thì nước sẽ nổi lên trên mặt axit, nhiệt tỏa ra làm cho nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm.   (0.75 điểm)

Nếu TCHH không có phương trình thì sẽ không chấm điểm phần đó.

Câu 2 (2 điểm)

a. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

   + 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là HNO₃ và HCl

   + Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

   + Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là BaCl₂

- Nhỏ dd AgNO₃ lần lượt vào 2 mẫu HNO₃ và HCl

   + Mẫu có kết tủa trắng là HCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

   + Mẫu không có hiện tượng gì là HNO₃

b, Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- Lần lượt cho dung dịch axit loãng HCl vào từng mẫu thử

   + Mẫu kim loại nào không tan là Cu.

   + Mẫu kim loại nào tan có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, Fe

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Cho dung dịch NaOH vào 2 kim loại còn lại: Al, Fe

Kim loại nào có hiện tượng sủi bọt khí không màu không mùi là Al, không có hiện tượng gì là Fe

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 3

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂   (0.25 điểm)

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O   (0.25 điểm)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂   (0.25 điểm)

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓   (0.25 điểm)

Câu 4 (2 điểm)

Trước khi thải phải có hệ thống lọc khí chứa Ca(OH)₂ đề hấp thụ khí thải:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Câu 5

a. Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O   (1 điểm)

b. n_CO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol    (1 điểm)

Theo pt: n_Ba(OH)2 = n_BaCO3 = nCO₂ = 0,1 mol

Vdd = 200ml = 0,2 l

CM_Ba(OH)2 = n/V = 0,1 / 0,2 = 0,5 M

c. m_BaCO3 = 0,1 . 197 = 19,7g   (1 điểm)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe = 56; Cu = 64; S = 32; H = 1; O = 16; Zn = 65; Ag = 108; N = 14; Ba = 137; Cl = 35,5

Câu 1. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. 2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

C. 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 2. Ngâm một lá Zn dư vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là:

A. 6,5 gam        B. 10,8 gam        C. 13 gam        D. 21,6 gam

Câu 3. Có các chất đựng riêng biệt trong mỗi ống nghiệm sau đây: Al, Fe, CuO, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄. Lần lượt cho dung dịch NaOH vào mỗi ống nghiệm trên. Dung dịch NaOH phản ứng với:

A. Al, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

B. Fe, CO₂, FeSO₄, H₂SO₄

C. Al, Fe, CuO, FeSO₄

D. Al, Fe, CO₂, H₂SO₄

Câu 4. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:

- Phản ứng với oxit khi nung nóng.

- Phản ứng với dung dịch AgNO₃.

- Phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí H₂ và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:

A. Cu        B. Fe         C. Al        D. Na.

Câu 5 (3đ). Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có)

Al -1→ Fe -2→ FeCl₃ -3→ Fe(OH)₃ -4→ Fe₂O₃

Câu 6 (2đ) . Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl. Viết phương trình hóa học (nếu có).

Câu 7 (3đ) . Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) và thấy còn 8,8 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

a. Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

b. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂ thu được 69,9 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

c. Nếu cho 12 gam X vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M. Sau một thời gian thu được 28 gam chất rắn Z. Tính khối lượng của Ag có trong Z?

Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu 1. C

Dung dịch NaCl không phản ứng với dung dịch H₂SO₄.

Câu 2. D

m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam.

Câu 3. A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 4. B

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Tự luận

Câu 5

Viết đúng mỗi phương trình hóa học được (0.5 điểm); cân bằng đúng mỗi phương trình được    (0.25 điểm)

(1)   2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe   (0.75 điểm)

(2)   2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃   (0.75 điểm)

(3)   FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl   (0.75 điểm)

(4)   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O   (0.75 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể viết PTHH khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Câu 6

Học sinh trình bày được cách nhận biết và viết được PTHH (nếu có) đúng mỗi dung dịch được 0,5 điểm.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

- Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử:

   + 2 mẫu làm quỳ chuyển đỏ là H₂SO₄ và HCl

   + Mẫu làm quỳ chuyển xanh là NaOH

   + Mẫu không làm quỳ chuyển màu là là Na₂SO₄

- Nhỏ dd BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu H₂SO₄ và HCl

   + Mẫu có kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

   + Mẫu còn lại là HCl

Câu 7

- Theo giả thiết ta có:

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol   (0.25 điểm)

- Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂   (1)   (0.25 điểm)

Theo PTHH (1) ta có: n_Fe = n_H2 = 0,2 mol

⇒ m_Fe = 0,2.56 ⇒ m_Fe = 11,2 (gam)

Suy ra, giá trị m là: m = 11,2 + 8,8 ⇒ m = 20 (gam)    (0.5 điểm)

a. Vậy thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong X là:

%m_Fe = (11.2/20).100 = 56%

và %m_Cu = 100 - 56 = 44%    (0.5 điểm)

b. Theo bài ra dung dịch Y gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư

Phương trình hóa học:

BaCl₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + FeCl₂    (2)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl    (3)   (0.5 điểm)

Theo giả thiết, ta có:

n_BaSO4 = 69,9/233 ⇒ n_BaSO4 = 0,3 mol

Khi đó theo PTHH (1), (2), (3) ta có:

n_FeSO4(Y) = 0,2 mol và n_H2SO4(Y) = 0,1 mol   (0.25 điểm)

Vậy nồng độ mol các chất trong Y là:

C_M  FeSO4 = 0,2/0,25 = 0,8 M

Và C_M  H2SO4 = 0,1/0,25 = 0,4 M   (0.25 điểm)

c. Theo giả thiết và kết quả ở phần (a) ta có:

Trong 20 gam X có 0,2 mol Fe và 0,1375 mol Cu

Vậy trong 12 gam X có 0,12 mol Fe và 0,0825 mol Cu

Và n_AgNO3 = 0,3.0,8 = 0,24 mol   (0.25 điểm)

- Phương trình hóa học có thể:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag   (4)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag   (5)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag   (6)

Giả sử chỉ xảy ra phản ứng (4) và phản ứng (4) diễn ra hoàn toàn:

Chất rắn sau phản ứng gồm Ag: 0,24 mol và Cu 0,0825 mol

m_{chất rắn} = 0,24.108 + 0,0825.64 = 31,2 > m_Z = 28.

Vậy điều giả sử là sai. Sau một thời gian để thu được 28 gam chất rắn Z phản ứng (4) mới diễn ra 1 phần. Gọi số mol Fe phản ứng trong (4) là x mol. Ta có:

Sau một thời gian, thu được chất rắn Z gồm: Fe: (0,12 – x) mol; Ag: 2x mol; Cu: 0,0825 mol

Có m_Z = 28 gam

→ 56(0,12 – x) + 108.2x + 64.0,0825 = 28 → x = 0,1.

Vậy số mol Ag có trong Z là 0,2 mol.

Khối lượng Ag có trong Z là 0,2.108 = 21,6 gam. (0.25 điểm)

Chú ý: Học sinh có thể không cần viết đủ cả 3 PTHH (4), (5), (6) nhưng có cách trình bày đúng để tìm được khối lượng của Ag trong Z là 21,6 gam thì vẫn đạt 0,25 điểm.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Câu 1: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A . CO₂         B. SO₂          C. N₂         D. O₃

Câu 3: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4          B. 1,36 g           C. 13,6 g          D. 27,2 g

Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư

D. Dung dịch HNO₃ loãng

Câu 7: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. S, C, P.

B. S, C, Cl₂.

C. C, P, Br₂.

D. C, Cl₂, Br₂.

Câu 8: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố:

A. C         B. S          C. N          D. P

Câu 1: (1 điểm). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch CuSO₄

b. Dung dịch HCl

Câu 2: (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄

Câu 3: (2 điểm). Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Al + Cl₂ →

b. Cu + AgNO₃ →

c. Na₂O + H₂O →

d. FeCl₃ + NaOH →

Câu 4: (1 điểm). Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng?

Câu 5: (1 điểm). Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn .

Câu 6: (1 điểm). Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ?

Câu 7: (1 điểm). Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng?

( Cho: N = 14, Na = 23, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, O = 16 )

TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Chọn đúng mỗi câu được 0,25đ

Câu 1. B

Oxit bazo là oxit của kim loại

Câu 2. B

SO₂ góp phần gây nên mưa axit.

Câu 3. C

m_muối = 0,1.136 = 13,6 gam.

Câu 4. D

Phản ứng trao đổi: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5. D

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6. A

Al tác dụng với NaOH còn Fe thì không.

Câu 7. A

S + O₂ → SO₂

C + O₂ → CO₂

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Cl₂ và Br₂ không tác dụng trực tiếp với O₂.

Câu 8. C

Hợp chất khí có dạng: RH₃

Theo bài ra:

TỰ LUẬN

Câu 1

a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓    (0.5 điểm)

b. Kẽm tan và có sủi bọt khí.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑    (0.5 điểm)

Câu 2

- Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử.

   + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl.   (0,25 điểm)

   + Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH.   (0,25 điểm)

   + Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaNO₃ và Na₂SO₄

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại.   (0,25 điểm)

   + Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch Na₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl   (0,25 điểm)

   + Mẫu còn lại là NaNO₃

Câu 3

a. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃   (0,5 điểm)

b. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓   (0,5 điểm)

c. Na₂O + H₂O → 2NaOH   (0,5 điểm)

d. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl   (0,5 điểm)

Câu 4

n_Na = 2,3/23 = 0,1 (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Theo pt: n_NaOH = n_Na = 0,1 mol ⇒ m_NaOH = 0,1. 40 = 4g    (0,5 điểm)

n_H2 = (1/2) .n_H2 = 0,1 : 2 = 0,05 mol ⇒ m_H2 = 2. 0,05 = 0,1 g

m_dd sau pư = 2,3 + 97,8 – 0,1 = 100g

C% = (m_NaOH/m_dd).100% = (4/100).100% = 4%    (0,5 điểm)

Câu 5

n_H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng    (0,5 điểm)

Theo pt: n_Zn = n_H2 = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 g

⇒ m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 g

% m_Zn = (6,5/10,5).100% = 61,9%

% m_Cu = 100% - 61,9% = 38,1%    (0,5 điểm)

Câu 6

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol   (0,5 điểm)

Theo pt: n_x = n_H2 = 0,05 mol

M_X = 3,25/0,05 = 65 g/mol

⇒ X là Zn    (0,5 điểm)

Câu 7

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag   (0,25 điểm)

1 mol Fe phản ứng tạo thành 2 mol Ag thì khối lượng tăng thêm là: 2.108 – 56 = 160g   (0,25 điểm)

Theo bài: m tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g

⇒ n_{Fe pư} = 1,6/160 = 0,1 mol

n_Ag = 2.n_Fe = 0,1.2 = 0,2 mol

m_Ag = 0,2 .108 = 21,6 g    (0,5 điểm)

- Bộ 5 đề kiểm tra tự biên soạn có đáp án và thang điểm chi tiết:

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Từ MnO₂, dung dịch HCl, KClO₃ và cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế các khí: clo, oxi, cacbon đioxit.

Câu 2: (2 điểm) Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân 15,8g KMnO₄ với hiệu suất 85% (K=39, Mn=55, O=16).

Câu 3: (2 điểm) Cho m gam SO₃ vào 20g dung dịch H₂SO₄ 10% tạo ra dung dịch H₂SO₄ 20%.

a) Viết phương trình hóa học của SO₃ với H₂O.

b) Tìm giá trị của m (H=1, O=16, S=32).

Câu 4: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg với dung dịch HCl.

b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu (Fe=56, Mg=24)

Câu 5: (2 điểm) Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2g kim loại hóa trị I, tạo ra 23,4 g muối. Xác định tên kim loại (Na=23, Ag=108, Li=7, K=39, Cl=35,5).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Điều chế clo: MnO₂ + 4HCl ^to→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Điều chế oxi: 2KClO₃ ^to→ 2KCl + 3O₂

Điều chế CO₂: C + O₂ ^to→ CO₂

Câu 2:

2KMnO₄ ^to→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

n_KMnO4 = 15,8/158 = 0,1 mol

Theo PTHH có: n_O2 = 1/2 n_KMnO4 = 0,05 mol

Mà hiệu suất phản ứng là 85% nên số mol Oxi thu được là:

n_O2 = 0,05 x 0,85 = 0,0425 mol.

Thể tích khí oxi thu được (đktc): 0,0425 x 22,4 = 0,952 lít.

Câu 3:

Câu 4:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Mg

Ta có: 56x + 24y = 8

n_H2 = x+y = 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Giải ta được x = y = 0,1.

Câu 5:

2M + Cl₂ ^to→ 2MCl

Ta có: 9,2/M = 23,4/(M+35,5) => M = 23 (Na).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2024 - 2025

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: Dãy chất gồm các oxit bazơ là:

A. CuO, NO, MgO, CaO.

B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O.

D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 2: Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A . CO₂         B. SO₂          C. N₂         D. O₃

Câu 3: Cho 0,1 mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 20,4          B. 1,36 g           C. 13,6 g          D. 27,2 g

Câu 4: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

B. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5: Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư

D. Dung dịch HNO₃ loãng

Câu 7: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là:

A. S, C, P.

B. S, C, Cl₂.

C. C, P, Br₂.

D. C, Cl₂, Br₂.

Câu 8: X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố:

A. C         B. S          C. N          D. P

Câu 1: (1 điểm). Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch CuSO₄

b. Dung dịch HCl

Câu 2: (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄

Câu 3: (2 điểm). Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

a. Al + Cl₂ →

b. Cu + AgNO₃ →

c. Na₂O + H₂O →

d. FeCl₃ + NaOH →

Câu 4: (1 điểm). Hoà tan hết 2,3g Na kim loại vào 97,8g nước . Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng?

Câu 5: (1 điểm). Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn .

Câu 6: (1 điểm). Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H₂ (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ?

Câu 7: (1 điểm). Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng?

( Cho: N = 14, Na = 23, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, O = 16 )

TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)

Chọn đúng mỗi câu được 0,25đ

Câu 1. B

Oxit bazo là oxit của kim loại

Câu 2. B

SO₂ góp phần gây nên mưa axit.

Câu 3. C

m_muối = 0,1.136 = 13,6 gam.

Câu 4. D

Phản ứng trao đổi: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 5. D

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 6. A

Al tác dụng với NaOH còn Fe thì không.

Câu 7. A

S + O₂ → SO₂

C + O₂ → CO₂

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Cl₂ và Br₂ không tác dụng trực tiếp với O₂.

Câu 8. C

Hợp chất khí có dạng: RH₃

Theo bài ra:

TỰ LUẬN

Câu 1

a. Kẽm tan một phần, có lớp chất rắn màu đỏ bám vào viên kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.

PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓    (0.5 điểm)

b. Kẽm tan và có sủi bọt khí.

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑    (0.5 điểm)

Câu 2

- Lấy mỗi lọ 1 ít dung dịch làm mẫu thử. Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử.

   + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl.   (0,25 điểm)

   + Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là dung dịch KOH.   (0,25 điểm)

   + Mẫu không đổi màu quỳ tím là dung dịch NaNO₃ và Na₂SO₄

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại.   (0,25 điểm)

   + Mẫu nào có tạo kết tủa trắng là dung dịch Na₂SO₄.

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl   (0,25 điểm)

   + Mẫu còn lại là NaNO₃

Câu 3

a. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃   (0,5 điểm)

b. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓   (0,5 điểm)

c. Na₂O + H₂O → 2NaOH   (0,5 điểm)

d. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl   (0,5 điểm)

Câu 4

n_Na = 2,3/23 = 0,1 (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Theo pt: n_NaOH = n_Na = 0,1 mol ⇒ m_NaOH = 0,1. 40 = 4g    (0,5 điểm)

n_H2 = (1/2) .n_H2 = 0,1 : 2 = 0,05 mol ⇒ m_H2 = 2. 0,05 = 0,1 g

m_dd sau pư = 2,3 + 97,8 – 0,1 = 100g

C% = (m_NaOH/m_dd).100% = (4/100).100% = 4%    (0,5 điểm)

Câu 5

n_H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng    (0,5 điểm)

Theo pt: n_Zn = n_H2 = 0,1 mol

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 g

⇒ m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 g

% m_Zn = (6,5/10,5).100% = 61,9%

% m_Cu = 100% - 61,9% = 38,1%    (0,5 điểm)

Câu 6

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

n_H2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol   (0,5 điểm)

Theo pt: n_x = n_H2 = 0,05 mol

M_X = 3,25/0,05 = 65 g/mol

⇒ X là Zn    (0,5 điểm)

Câu 7

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag   (0,25 điểm)

1 mol Fe phản ứng tạo thành 2 mol Ag thì khối lượng tăng thêm là: 2.108 – 56 = 160g   (0,25 điểm)

Theo bài: m tăng = 57,6 – 56 = 1,6 g

⇒ n_{Fe pư} = 1,6/160 = 0,1 mol

n_Ag = 2.n_Fe = 0,1.2 = 0,2 mol

m_Ag = 0,2 .108 = 21,6 g    (0,5 điểm)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của CuO lần lượt với dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 2: (2 điểm) Khi điện phân dung dịch NaCl thu được 250g dung dịch NaOH 12%. Tính thể tích khí Cl₂ (ở đktc) thu được (Na=23, O=16, H=1).

Câu 3: (2 điểm) Xác định chất X trong sơ đồ chuyển hóa:

X ^{to, O₂}→ SO₂ ^{to, O₂}→ SO₃

Viết phương trình hóa học.

Câu 4: (2 điểm) Khi cho 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với 88,81 ml dung dịch KBr (D=1,34 g/ml). Phản ứng xảy ra theo phương trình:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Tính nồng độ % của dung dịch KBr (K=39, Br=80).

Câu 5: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt 3 dung dịch: NaCl, H₂SO₄ và BaCl₂.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Câu 2:

2NaCl + 2H₂O ^{đp có mn}→ 2NaOH + H₂ + Cl₂

n_NaOH = 250x12/(100 x 40) = 0,75 mol => n_H2 = n_Cl2 = 0,375 mol

=> V_H2 = V_Cl2 = 0,375 x 22,4 = 8,4 lít

Câu 3:

X là lưu huỳnh

S + O₂ ^to,xt→ SO₂

2SO₂ + O₂ ^to,xt→ 2SO₃

Câu 4:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

n_Cl2 = 0,2 mol => KBr = 0,4 mol

=> m_KBr = 119 x 0,4 = 47,6 gam.

Khối lượng dung dịch KBr = 88,8 x 1,34 = 118,992 gam.

Câu 5:

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄.

Dùng dung dịch H₂SO₄ nhận ra dung dịch BaCl₂ do tạo kết tủa trắng.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Dung dịch NaCl không có hiện tượng gì.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Lấy một thí dụ cho mỗi loại phản ứng sau:

a) Loại phản ứng trao đổi

b) Loại phản ứng thay thế

c) Loại phản ứng hóa hợp

d) Loại phản ứng trung hòa

Câu 2: (2 điểm) Gọi x, y lần lượt là số mol của NaOH và HCl.

Trộn 2 dung dịch NaOH và HCl trên với nhau, tạo ra dung dịch có pH=7.

Tìm biểu thức liên hệ giữa x và y.

Câu 3: (2 điểm) Có thể dùng hóa chất nào để phân biệt dung dịch HCl với dung dịch H₂SO₄ loãng?

Câu 4: (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau:

Fe_xO_y + CO ^to→ (M) + (N)

Câu 5: (2 điểm) Ống nghiệm (1) chứa 2ml dung dịch HCl 1M. Ống nghiệm (2) chứa 2ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Cho Zn dư vào hai dung dịch axit trên thì thể tích khí hidro thu được từ ống nghiệm (1) và (2) tương ứng là V₁ và V₂ đo ở cùng điều kiện. viết phương trình hóa học. So sánh V₁ và V₂.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

a) Ví dụ về loại phản ứng trao đổi: HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

b) Ví dụ về loại phản ứng thay thế: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

c) Ví dụ về loại phản ứng hóa hợp: Cl₂ + H₂ ^to→ 2HCl

d) Ví dụ về loại phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu 2:

pH = 7 thì dung dịch trung tính và ngược lại.

=> NaOH và HCl vừa hết.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Nghĩa là: n_NaOH = n_HCl => x = y.

Câu 3:

Có thể dùng dung dịch Ba(OH)₂ để phân biệt H₂SO₄ và HCl.

Trường hợp nào có kết tủa trắng xuất hiện là H₂SO₄; không có hiện tượng gì là HCl

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓_trắng + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Câu 4:

Fe_xO_y + yCO ^to→ xFe + yCO₂

Câu 5:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (1)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (2)

n_HCl = 0,002 => n_{H2 (1)} = 0,001 mol => V₁ = 0,001 x 22,4 = 0,0224 lít

n_H2SO4 = 0,002 => n_{H2 (2)} = 0,002 mol => V₂ = 0,002 x 22,4 = 0,0448 lít

=> V₂ = 2V₁.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học chứng tỏ khi sục khí Cl₂ vào nước, nước clo có tính tẩy màu.

Câu 2: (2 điểm) Cho 1 lít hỗn hợp các khí H₂, Cl₂ đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, còn lại một chất khí có thể tích là 0,5 lít (đo ở cùng điều kiện).

Tính thành phần % theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3: (2 điểm) Rắc bột nhôm đun nóng vào lọ chứa khí Cl₂. Thu được 0,1 mol muối và Al còn dư. Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) thấy có tạo ra 3,36 lít khí H₂ (đktc).

Xác định tỉ lệ % lượng Al tác dụng với clo so với lượng Al ban đầu.

Câu 4: (2 điểm) Sục khí CO₂ vào lượng dư nước vôi trong, sau đó nhỏ tiếp dung dịch HCl vào. Mô tả hiện tượng quan sát được.

Câu 5: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm Fe, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch Hcl thu được 4,48 lít khí (đktc) và một dung dịch có chứa 57,9g hỗn hợp 2 muối.

Tính khối lượng mỗi muối (Fe=56, Cl=35,5, Al=27).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Cl₂ + H₂O ⇋ HCl + HClO

Nước Clo là dung dịch hỗn hợp các chất: Cl₂; HCl; HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí Clo. Lúc đầu dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, nhưng nhanh chóng mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của HClO.

Câu 2:

H₂, Cl₂ đi qua dung dịch Ca(OH)₂ lấy dư, Cl₂ bị giữ lại chỉ có H₂ thoát ra.

V_H2 = 0,5 lít => Thành phần % theo thể tích của clo: 50%.

Câu 3:

Hỗn hợp sau phản ứng gồm Al dư và AlCl₃. Cho vào HCl có phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Số mol H₂ = 3,36/22,4 = 0,15 mol

→ Số mol Al tác dụng với HCl: 0,1 mol.

→ Số mol Al ban đầu là: 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

Tỉ lệ % lượng Al tác dụng với Clo so với lượng Al ban đầu là:

Câu 4:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Hiện tượng:

- Xuất hiện kết tủa.

- Sủi bọt và kết tủa tan ra.

Câu 5:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol => n_FeCl2= 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

m_FeCl3 = 57,9 – 25,4 = 32,5 gam.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Phần trắc nghiệm (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Ngâm hỗn hợp gồm các kim loại Al, Cu, Fe trong dung dịch AgNO₃ (dư). Người ta thu được

A. Cu    B. Ag    C. Fe    D. cả Cu lẫn Ag

Câu 2: Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là

A. P₂O₃, SO₃, Cl₂O₇

B. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₅

C. P₂O₅, SO₂, Cl₂O₅

D. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇

Câu 3: Khi Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, sản phẩm của phản ứng là

A. FeSO₄

B. Fe₂(SO₄)₃

C. FeSO₄ và H₂

D. Fe₂(SO₄)₂ và SO₂

Câu 4: Có các chất: brom, iot, clo, nito, oxi. Phi kim ở trang thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu là

A. brom    B. oxi    C. clo    D. iot

Câu 5: Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A. Ag    B. Fe    C. Cu    D. Al

Câu 6: Một quá trình không sinh ra khí CO₂ là

A. đốt cháy khí đốt tự nhiên

B. sản xuất vôi sống

C. sự hô hấp

D. sự vôi tôi

Câu 7: Khi cho KMnO₄, MnO₂ (số mol bằng nhau) lần lượt tác dụng hết với dung dịch HCl thu được khí clo có thể tích tương ứng là V₁ và V₂ (đktc). Biểu thức liên hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₁ = 2,5V₂

B. V₁ = V₂

C. V₁ = 1,5V₂

D. V₁ = 0,5V₂

Câu 8: Cho 1,008 m³ (đktc) hỗn hợp khí Co và H₂ khử hoàn toàn Fe₂O₃ ở nhiệt độ thích hợp. Khối lượng sắt thu được sẽ là (Fe=56)

A. 0,84kg    B. 2,52kg    C. 5,04kg    D. 1,68kg

Phần tự luận

Câu 9: (2 điểm) Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt: oxi, hidro, clo và cacbon đioxit. Hãy nhận biết mỗi khí.

Câu 10: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

Fe₂O₃ ⁽¹⁾→ Fe ⁽²⁾→ FeCl₃ ⁽³⁾→ Fe(OH)₃ ⁽⁴⁾→ Fe(NO₃)₃.

Câu 11: (2 điểm) Nguyên tố R có công thức oxit là RO₃. Trong RO₃ oxi chiếm 60% về khối lượng.

a) Xác định tên nguyên tố R.

b) Cho biết tính chất hóa học cơ bản của R.

Viết phương trình hóa học để minh họa (O=16, S=32, Fe=56, Se=79).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	D	C	C	D	D	A	D

Câu 1:B

Al, Cu, Fe hoạt động mạnh hơn Ag đẩy được Ag ra khỏi dung dịch AgNO₃.

Do AgNO₃ dư nên Al, Cu, Fe tan hết. Chỉ thu được Ag.

Câu 2:D

Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

Câu 3:C

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Câu 4:C

Các chất: brom, iot, clo, nito, oxi.

Chỉ có clo là phi kim ở trạng thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu.

Câu 5:D

Chỉ có Al tan được trong dung dịch NaOH (SGK, trang 56)

Câu 6:D

Phương trình hóa học của sự tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Không sinh ra khí CO₂.

Câu 7:A

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1)

MnO₂ + 4HCl ^to→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

Tỉ lệ số mol Cl₂ tạo ra ở phương trình (1) so với phương trình (2) là 2,5: 1 khi số mol KMnO₄, MnO₂ bằng nhau.

Câu 8:D

Đổi 1,008 m³ = 1008 dm³ =1008 lít.

3CO + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3CO₂ (1)

3H₂ + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3H₂O (2)

Theo phương trình (1), (2):

Khối lượng sắt thu được = 30 x 56 = 1680 gam hay 1,68kg.

Câu 9:

Đánh số thứ tự từng lọ chứa khí.

Dẫn lần lượt từng khí vào ống nghiệm đựng dung dịch nước vôi trong, khí làm đục dung dịch nước vôi là khí CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Dẫn các khí còn lại qua mẩu giấy màu ẩm, khí nào làm mất màu giấy là khí Clo.

Cho que đóm còn tàn đỏ vào lọ đựng hai khí còn lại, Khí làm que đóm bùng cháy là khí oxi.

Khí còn lại làm que đóm tắt là hiđro.

Câu 10:

3CO + Fe₂O₃ ^to→ 2Fe + 3CO₂

2Fe + 3Cl₂ ^to→ 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 11:

% về khối lượng O = 60%

Ta có:

→ R là lưu huỳnh.

Lưu huỳnh là một phi kim hoạt động trung bình.

Tác dụng với oxi tạo oxit axit. Ví dụ:

    S + O₂ → SO₂

Tác dụng với kim loại cho muối. Ví dụ:

    Fe + S → FeS

Tác dụng với H₂. Ví dụ:

    H₂ + S → H₂S.

Xem thử

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Đề thi Hóa học 9 Giữa kì 1 năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 9 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Học kì 2 Hóa học 9 năm 2024 có đáp án (5 đề)
• Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
• Chương 2: Kim loại
• Chương 3: Phi kim
• Chương 4: Hidrocacbon - Nhiên liệu
• Chương 5: Dẫn xuất của hidrocacbon. Polime

---

---

---