Đề thi Học kì 2 Hóa học 9 năm 2024 có đáp án (5 đề)

---

---

Để học tốt Hóa học 9, dưới đây là danh sách Top 5 Đề thi Học kì 2 Hóa học 9 có đáp án năm 2024, cực sát đề thi chính thức. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 9.

Xem thử

Chỉ từ 150k mua trọn bộ Đề thi Hóa học 9 Cuối kì 2 bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Phần tự luận

Câu 1: (1,5 điểm) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế glucozo.

Câu 2: (1,5 điểm) Để xác minh đường gluocozo (thường có trong nước tiểu của người bệnh đái đường) người ta chọn thuốc thử nào? Viết phương trình hóa học để minh họa.

Câu 3: (2 điểm) Khi đốt cháy cùng số mol các khí: CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄. Tính tỉ lệ theo thể tích của khí oxi cần dùng để đốt cháy mỗi chất (đo cùng điều kiện).

Câu 4: (2,5 điểm) Xà phòng hóa hoàn toàn 964,2g một loại chất béo thuộc dạng (RCOO)₃C₃H₅, cần vừa đủa 130g NaOH. Tính khối lượng muối của axit hữu cơ thu được (cho H=1, C=12, O=16, Na=23).

Câu 5: (2,5 điểm) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh sắt ra khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g. Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là bao nhiêu gam (Cu=64, Fe=56)?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Từ saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ^H₂SO₄→ 2C₆H₁₂O₆

Từ tinh bột: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Từ xenlulozo: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ^H₂SO₄→ nC₆H₁₂O₆

Câu 2:

Dung dịch AgNO₃ trong NH₃

Ag₂O + C₆H₁₂O₆ ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2Ag

Câu 3:

CH₄ + 2O₂ ^to→ CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₃H₄ + 4O₂ ^to→ 3CO₂ + 2H₂O

C₄H₄ + 5O₂ ^to→ 4CO₂ + 2H₂O

Tỉ lệ thể tích oxi cần dùng lần lượt: 2:3:4:5.

Câu 4:

(RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + 3RCOONa

Dùng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = Khối lượng C₃H₅(OH)₃ + khối lượng muối của axit hữu cơ.

=> Khối lượng muối = 964,2 + 130 – 99,67 = 994,5 gam.

Câu 5:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Theo phương trình cứ 56 gam Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam Cu tách ra khỏi dung dịch. Thanh Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm đi đúng bằng khối lượng thanh Fe tăng lên.

Vậy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam → khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 0,8 gam.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Nhỏ 10ml dung dịch AgNO₃ 1M trong NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch glucozo dư, sau khi kết thúc phản ứng, người ta thu được một lượng Ag cân nặng 0,864g. Tính hiệu suất phản ứng (Ag=108)

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của H₂N – CH₂ – COOH lần lượt với NaOH, C₂H₅OH.

Câu 3: (2 điểm) Hai phân tử X và Y có công thức cấu tạo lần lượt là:

HO – CH₂ – COOH và H₂N – CH₂ – COOH. Viết các phương trình hóa học với Na

Câu 4: (2 điểm) Hãy điền Đ (nếu đúng) S (nếu sai) vào bảng sau:

STT		Đ hay S
1	Glucozo tác dụng được với AgNO3 trong NH3
2	Saccarozo tác dụng được với H2O trong axit
3	Xenlulozo không tác dụng với natri
4	Tinh bột tác dụng với iot cho màu xanh
5	Axit axetic tác dụng được với rượu etylic trong axit
6	Amino axit bị thủy phân trong môi trường axit hay kiềm
7	Rượu etylic tác dụng với natri
8	Benzen không tác dụng với nước

Câu 5: (2 điểm) Trộn 50ml axit axetic (D = 1,03 g/cm3) với 50ml nước cất (D = 1 g/cm₃). Tính nồng độ % của axit axetic trong dung dịch đó.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

n_AgNO3 ban đầu = 0,01 mol.

n_Ag tạo ra = 0,864/108 = 0,008 mol

Hiệu suất phản ứng =

Câu 2:

Viết phương trình hóa học:

H₂N – CH₂ – COOH + NaOH → H₂N – CH₂ – COONa + H₂O

H₂N – CH₂ – COOH + C₂H₅OH ⇋ H₂N – CH₂ – COOC₂H₅ + H₂O

Câu 3:

HO – CH₂ – COOH + 2Na → NaO – CH₂ – COONa + H₂

2H₂N – CH₂ – COOH + 2Na → 2H₂N – CH₂ – COONa + H₂

Câu 4: Chỉ có 6 sai (S).

Câu 5:

Khối lượng axit axetic = 50 x 1,03 = 51,5 gam

Khối lượng nước = 50 gam

Khối lượng dung dịch axit sau khi trộn = 50 + 51,5 = 101,5 gam.

Nồng độ % của axit axetic là:

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học của khí SO₂ với dung dịch KOH.

Câu 2: (2 điểm) Tính thể tích dung dịch CH₃COOH 1,25M cần để trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,75M.

Câu 3: (2 điểm) Cho một dây nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lấy dây nhôm ra khỏi dung dịch. Nhận xét hiện tượng.

Câu 4: (2 điểm) Cho 0,1 lít dung dịch glucozo 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO₃ trong NH₃. Tính khối lượng Ag thu được (cho Ag = 108).

Câu 5: (2 điểm) Khi đốt cùng số mol các chất: rượu etylic, axit axetic và glucozo cần các thể tích khí oxi (đktc) lần lượt là V₁, V₂, V₃.

Xác định thứ tự tăng dần của V₁, V₂, V₃.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

SO₂ + KOH → KHSO₃

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃+ H₂O

Câu 2:

CH₃ – COOH + NaOH → CH₃–COONa + H₂O

n_NaOH = 0,06 x 0,75 = 0,045 mol = n_CH3COOH

Thể tích dung dịch CH₃–COOH cần dùng = 0,045/1,25 = 0,036 (lít) hay 36ml.

Câu 3:

2Al + 3CuSO₄ (dd màu xanh) → 3Cu + Al₂(SO₄)₃

- Dây nhôm nhuốm màu đỏ.

- Màu xanh của dung dịch phai dần.

Câu 4:

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O ^NH₃→ C₆H₁₂O₇ + 2 Ag

n_Ag = 2 x 0,1 x 0,1 = 0,02 mol => m_Ag = 0,02 x 108 = 2,16 gam

Câu 5:

C₂H₅OH + 3O₂ ^to→ 2CO₂ + 3H₂O

CH₃ – COOH + 2O₂ ^to→ 2CO₂ + 2H₂O

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ^to→ 6CO₂ + 6H₂O

Từ các phản ứng suy ra: V₂ < V₁ < V₃.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (điều kiện thích hợp) của cacbon lần lượt tác dụng với các chất sau: CuO, Fe₂O₃, O₂.

Câu 2: (2 điểm) Cho các dung dịch sau: axit sunfuric loãng, axit axetic, rượu etylic.

Bằng phương pháp hóa học nhận biết từng chất.

Câu 3: (2 điểm) Một chất béo có công thức: C₁₅H₃₁COO-CH(CH₂-OOC₁₇H₃₅)₂ bị thủy phân trong dung dịch NaOH. Hãy viết phương trình hóa học.

Câu 4: (2,5 điểm) Sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH dư. Viết phương trình hóa học.

Sau phản ứng trong dung dịch sẽ tồn tại những chất gì?

Câu 5: (2,5 điểm) Tính nồng độ % của dung dịch rượu etylic 70° (biết D_C2H5OH = 0,8 g/ml, D_H2O = 1 g/ml, H=1, C=12, O=16).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

2CuO + C ^to→ 2Cu + CO₂

2Fe₂O₃ + 3C ^to→ 4Fe + 3CO₂

O₂ + C ^to→ CO₂

Câu 2: Có thể dùng BaCO₃:

- Đánh số thứ tự từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho vào mỗi ống nghiệm một ít BaCO₃.

- Ống nghiệm nào BaCO₃ tan dần, có khí thoát ra là ống nghiệm chứa axit axetic.

- Ống nghiệm nào vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa trắng là ống nghiệm chứa H₂SO₄.

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

BaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ba + CO₂↑ + H₂O

- Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa rượu etylic.

Câu 3:

C₁₅H₃₁COO–CH(CH₂–OOCC₁₇H₃₅)₂ + 3NaOH ^to→ C₃H₅(OH)₃ + C₁₅H₃₁COONa + 2C₁₇H₃₅COONa

Câu 4:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃+ H₂O.

Trong dung dịch sau phản ứng có: Na₂CO₃, NaOH (dư).

Câu 5:

Trong 100ml dung dịch rượu etylic 70⁰ có 70ml rượu etylic và 30ml nước.

Khối lượng rượu etylic = 70 x 0,8 = 56 gam, khối lượng nước = 30 gam.

Khối lượng dung dịch = 56 + 30 = 86 gam.

Nồng độ % dung dịch rượu etylic

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Học kì 2

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Phần trắc nghiệm (Mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: Dãy các chất làm mất màu dung dịch nước brom là

A. C₂H₂, C₆H₆, CH₄

B. C₂H₂, CH₄, C₂H₄

C. C₂H₂, C₂H₄

D. C₂H₂, H₂, CH₄

Câu 2: Dẫn 0,56 lít khí etilen (đktc) vào 200ml dung dịch Br₂ 0,2M.

Hiện tượng quan sát được là

A. màu dung dịch Br₂ không đổi

B. màu da cam của dung dịch brom nhạt hơn so với ban đầu

C. màu da cam của dung dịch brom đậm hơn so với ban đầu

D. màu da cam của dung dịch brom chuyển thành không màu

Câu 3: Cặp chất nào sau đây tồn tại được trong cùng một dung dịch?

A. K₂CO₃ và HCl

B. NaNO₃ và KHCO₃

C. K₂CO₃ và Ca(OH)₂

D. KHCO₃ và NaOH

Câu 4: Cho axetilen vào bình dung dịch brom dư. Khối lượng bình tăng lên a gam, a là khối lượng của

A. dung dịch brom

B. khối lượng brom

C. axetilen

D. brom và khí axetilen

Câu 5: Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là

A. CH₃COOH, (C₆H₁₀O₅)_n

B. CH₃COOC₂H₅, C₂H₅OH

C. CH₃COOH, C₆H₁₂O6

D. CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅

Câu 6: Cho natri tác dụng với rượu etylic, chất tạo thành là

A. H₂, CH₃CH₂ONa

B. H₂, NaOH

C. NaOH, H₂O

D. CH₃CH₂ONa, NaOH

Câu 7: Một loại rượu etylic có độ rượu 15°, thể tích C₂H₅OH chứa trong 1 lít rượu đó là

A. 850 ml    B. 150 ml    C. 300 ml    D. 450 ml

Câu 8: Chỉ dùng dung dịch iot và dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt được các chất trong mỗi dãy của dãy nào sau đây?

A. axit axetic, glucozo, saccarozo

B. xenlulozo, rượu etylic, saccarozo

C. hồ tinh bột, rượu etylic, glucozo

D. benzene, rượu etylic, glucozo

Phần tự luận (6 điểm)

Câu 9: (2 điểm) Hãy viết phương trình hóa học và ghi rõ điều kiện của các phản ứng sau:

1. Trùng hợp etilen.

2. Axit axetic tác dụng với magie.

3. Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic.

4. Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác

Câu 10: (2 điểm) Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn những chuyển hóa sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CH₃COOH

Câu 11: (2 điểm) Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí axetilen và metan vào dung dịch brom, dung dịch brom bị nhạt màu. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 1,3g.

1. Tính khối lượng brom tham gia phản ứng.

2. Xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

(cho O=16, C=12, H=1)

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	C	B	C	C	D	A	B	C

Câu 1:C

Phân tử của chúng có liên kết ba và liên kết đôi.

Câu 2:B

n_C2H4 = 0, 025 mol ; n_Br2 = 0,04 lớn hơn số mol C₂H₄.

Nên còn màu da cam của dung dịch brom chỉ nhạt đi, không mất màu hẳn.

Câu 3:C

NaNO₃ không tác dụng với KHCO₃.

Câu 4:C

Dung dịch brom dư đã tác dụng và giữ hết axetilen.

Câu 5:D

C₂H₅OH, ( C₆H₁₀O₅ )_n không phản ứng với dung dịch NaOH.

Câu 6:A

2C₂H₅OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂

Câu 7:B

Thể tích C₂H₅OH = 1000.0,15 = 150 ml.

Câu 8:C

Dùng dung dịch iot nhận ra được hồ tinh bột. dung dịch AgNO₃ trong NH₃ có thể phân biệt được rượu etylic và glucozo.

Câu 9:

1. Trùng hợp etilen: nCH₂=CH₂ ^{to, xt, p}→ (-CH₂-CH₂-)_n

2. Axit axetic tác dụng với magie: 2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂

3. Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic:

C₂H₅OH + O₂ ^{men giấm}→ CH₃COOH + H₂O

4. Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác.

CH₃COOH + C₂H₅OH ^{to, xt}⇋ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) biểu diễn những chuyển hóa sau:

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 8SO₂ + 2Fe₂O₃

2SO₂ + O₂ ^{to, xt}⇋ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄+ 2CH₃COONa → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Câu 11:

Dung dịch brom (dư) nên khối lượng dung dịch tăng bằng khối lượng C₂H₂ bị giữ lại tức bằng 1,3 gam.

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br4

n_C2H2 = 1,3/26 = 0,05 mol. Suy ra n_Br2 = 0,05 x 2 = 0,1 mol.

Khối lượng brom tham gia phản ứng: 0,1 x 189 = 18 (gam).

Thành phần % về thể tích của C₂H₂ là 50%.

................................

................................

................................

Trên đây tóm tắt một số nội dung miễn phí trong bộ Đề thi Hóa học năm 2024 mới nhất, để mua tài liệu trả phí đầy đủ, Thầy/Cô vui lòng xem thử:

Xem thử

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Đề thi Hóa học 9 Giữa kì 1 năm 2024 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Học kì 1 Hóa học 9 năm 2024 có đáp án (9 đề)
• Đề thi Hóa học 9 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án (3 đề)

---

---

---