Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2 hay, chi tiết

Trang trước Trang sau

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 11, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2 hay, chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 11.

CHƯƠNG II. NITƠ – PHOTPHO

1. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O+12n_N2 +10n_NH4NO3

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺về Fe²⁺nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO_{3 dư}bao nhiêu %.

2. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợpcác kim loại tác dụng HNO₃(không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_KL + 62.(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O+10n_N2)

Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng.

3. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH_3:

Nếu tiến hành tổng hợp NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 thì hiệu suất tổng hợp là:

H% = 2 – 2. Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2

Với X là hỗn hợp ban đầu và Y là hỗn hợp sau.

4. Bài toán cho P₂O₅ hoặc H₃PO₄ vào dung dịch kiềm

Đặt T = Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2

Nếu:

T ≤ 1: Tạo muối H₂PO₄^-

T = 2: Tạo muối HPO₄^-

T ≥ 3: Tạo muối PO₄^3-

1 < T < 2: Tạo hai muối H₂PO₄^- và HPO₄^2-

2 < T < 3: Tạo hai muối HPO₄^2- và PO₄^3-

Xem thêm các bài tổng hợp, tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 các chương khác:

Trang trước Trang sau

Các loạt bài lớp 6 khác