Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 2, 3, 4, 5 hay, chi tiết

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 10, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 2, 3, 4, 5 hay, chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 10.

CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

1. Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- STT ô = số hiệu nguyên tử = số proton = số electron.

-  STT chu kì = số lớp electron. 

-  STT nhóm =  số electron hóa trị.

2. Các công thức tạo bởi nguyên tố R, thuộc nhóm nA trong bảng tuần hoàn:

- Công thức oxit cao nhất: 

+ R₂O_n (với n =)

+  (với n = )

- Công thức hợp chất khí với hiđro: RH_{8- n}

CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC

Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Giả sử hợp chất có dạng A_xB_y

Hiệu độ âm điện: 

Nếu:

0 ≤ < 0,4: liên kết cộng hóa trị không cực

0,4 ≤< 1,7: liên kết cộng hóa trị có cực

≥ 1,7: liên kết ion

CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Bảo toàn electron: ∑n_enhường = ∑n_{e nhận}

CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN

Tính khối lượng muối thu được khi cho kim loại phản ứng hết với HCl:

Tổng quát: m_muối = m_KL + m_{gốc axit}

m _{muối clorua} = m_{hỗn hợp KL} +71.n_H2

Xem thêm các bài tổng hợp, tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 các chương khác:

• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 1
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 6
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 10 Chương 7

---