Phản ứng cộng của alkene

Trang trước

Trang sau

Chuyên đề hydrocarbon không no

I. Phương pháp giải

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

• alkene : Br₂ = 1 : 1 ( tỉ lệ về số mol hoặc thể tích )

• Khối lượng của bình tăng lên là khối lượng của hidrocabon không no bị hấp thụ.

• Phản ứng cộng HX của alkene tuân theo quy tắc macopnhicop.

II. Ví dụ

Bài 1: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Tìm CTPT của 2 alkene ?

Trả lời

Số mol hỗn hợp X là: n_X = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của 2 alkene:m_X = 7,7 gam => M ̅_X = m_X/n_X = 7,7/0,15 = 154/3 => n ̅ = 3,67.

Vậy CTPT của 2 alkene kế tiếp là: C₃H₆ và C₄H₈

Bài 2: Cho 4,48 lit hỗn hợp X gồm etan, propane và propene qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam. Lượng khí còn lại thoát ra khỏi dung dịch đem đốt cháy hoàn toàn thu được 6,48 gam nước. Tính % thể tích các chất có trong hỗn hợp.

Trả lời

Số mol hỗn hợp X là : n_X = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của propen: m_propen = 4,2 gam

=> n_propen = 4,2/ 42 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂

Khí thoát ra gồm: C₂H₆ và C₃H₈.

Phương trình phản ứng đốt cháy C₂H₆ và C₃H₈

C₂H₆ + 7/2O₂ ^{t^o}→ 2CO₂ + 3H₂O

C₃H₈ + 5O₂ ^{t^o}→ 3CO₂ + 4H₂O

NH₂O = 6,48/18=0,36 mol

Gọi số mol của etan và propane lần lượt là x và y mol

Ta có x + y = 0,2 – 0,1 = 0,1 (1); 3x + 4 y = 0,36 (2)

Từ (1), (2) => x = 0,04 và y = 0,06.

Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu là:

%V_etan = 0,04/0,2.100% = 20%;

%V_propan = 0,06/0,2.100% = 30%;

%V_propen = 0,1/0,2.100% = 50%

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuyen-de-hidrocacbon-khong-no.jsp

Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học