Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu (chi tiết nhất)

Bài viết Tính pH của dung dịch axit, bazơ yếu chi tiết nhất giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 11.

I. Phương pháp giải

Tương tự như axit mạnh.

Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện li α, hằng số điện li axit, bazo: Ka, Kb

- Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (no)

- Hằng số phân li axit: HA ⇌ H⁺ + A^-

- Hằng số phân li bazơ: BOH ⇌ B⁺ + OH^-

II. Ví dụ

Bài 1: Hoà tan 1,07g NH₄Cl vào nước được 2 lít dung dịch X.

a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH₃ là 1,8.10^-5.

b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y?

Trả lời

a. n_NH₄Cl = 1,07/53,5 = 0,02 => C_M(NH₄Cl) = 0,02/2 = 0,01 M

Phương trình điện li:

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu 0,01

Điện ly: x x x

Sau điện li: 0,01-x x x

Kb = x²/(0,01-x) = 1,8.10-5 => x = 4,24.10-4 => pH = 3,37

b. Phương trình điện li:

HCl → H⁺ + Cl⁺

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

Ban đầu 0,01 0,001

Điện ly x x x

Sau điện li: 0,01-x x x+0,001

Kb = (x.(x+0,001))/(0,01-x) = 1,8.10-5 => x = 3,69.10-4 => pH = 3,43

Bài 2: Dung dịch A chứa NH₃ 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH₃ = 1,75.10-5.

Trả lời

Phương trình điện li

NaOH → Na⁺ + OH^-

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁺

Ban đầu: 0,1 0,1

Điện ly: x x x

Sau điện li: 0,1-x x x+0,1

Kb = (x.(0,1+x))/(0,1-x) = 1,75.10-5 => x = 1,75.10-3 => pOH = 4,76 => pH = 9,24

Xem thêm Chuyên đề lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học lớp 11 hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

chuyen-de-su-dien-li.jsp

Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học