10 Bài tập trắc nghiệm Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan

Trang trước

Trang sau

Chuyên đề Sự điện li

Câu 1: Phương trình: S^2- + 2H⁺ → H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng

A. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑. B. 2NaHSO₄ + 2Na₂S → 2Na₂SO₄ + H₂S↑

C. 2HCl + K₂S → 2KCl + H₂S↑. D. BaS + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂S↑.

Câu 2: Phương trình ion rút gọn : H⁺ + HCO₃- → CO₂ ↑ + H₂O

Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây ?

(1) 2HCl + Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

(2) 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ ↑ + 2 H₂O

(3) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

(4) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

A.1, 2 B.2, 3 C.2, 4 D.1, 3

Câu 3: Không thể có dung dịch chứa đồng thời các ion

A. Ba²⁺, OH^-, Na⁺, SO₄^2- B. K⁺, Cl^-, OH^-, Ca²⁺.

C. Ag⁺, NO₃^-, Cl^-, H⁺ D. A và C đúng.

Câu 4: Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch

A.Na⁺, Cu²⁺, OH^-, NO₃^- B. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

C.Na⁺, Ca²⁺, HCO₃^-, OH^- D. Fe²⁺, H⁺, OH^-, NO₃^-

Câu 5: Dd X chứa các ion: Fe3+, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dd X thành hai phần bằng nhau: Phần 1: tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa; Phần 2: tác dụng với lượng dư dd BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dd X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.

Câu 6: Có 500 ml dd X chứa Na⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, CO₃^2-. Lấy 100 ml dd X tác dụng với lượng dư dd HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dd X cho tác dụng với lượng dư dd BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dd X tác dụng với lượng dư dd NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ ( đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 200 ml dd X.

A.23,8 gam B. 4,76 gam C. 9,52 gam D. 47,6 gam

Câu 7: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ 1M và Al₂(SO₄)₃ 1M tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là

A.101,2 gam B.8 gam C.116,8gam D.103 gam

Câu 8: Cho 1 lượng dư dung dịch AgNO₃ vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M , NaCl 0,1M , NaBr 0,05M. Khối lượng kết tủa thu được là

A.3,01 gam B.2,375 gam C.2,875 gam D.3,375 gam

Câu 9: Cho hỗn hợp rắn A gồm KCl và KBr tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư .Lượng kết tủa sinh ra khi làm khô có khối lượng bằng lượng AgNO₃ đã phản ứng .Thành phần % khối lượng KCl trong hỗn hợp A là

A.75% B.29,84% C.70,16% D.25%

Câu 10: Lấy m gam hỗn hợp X gồm Fe₂(SO₄)₃ và K₂SO₄ tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 6,99 gam kết tủa . Nếu lấy m gam X cho tác dụng với NaOH dư thì thu được 1,07 gam kết tủa. Giá trị của m là

A.4,61 gam B.4,32 gam C.4,2 gam D.4,02 gam

Đáp án và hướng dẫn giải

1. C	2. B	3. D	4. B	5. C
6. D	7. A	8. B	9. B	10. A

Câu 5:

n_NH₄⁺ = n_NH₃= 0,672/22,4 = 0,03 mol

n_Fe³⁺ = 1,07/107 = 0,01 mol; n_SO₄^2- = 4,66/233 = 0,02 mol

Áp dụng đL bảo toàn điện tích: 3.0,01 + 0,03 = 2.0,02 +x => x = 0,02

m = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam

Khối lượng muối khan trong dung dịch X: 3,73.2 = 7,46 gam

Câu 6:

n_CO₃^2- = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_BaSO₄ = (43-0,1.197)/233 = 0,1 mol

=> n_SO₄^2- = 0,1 mol; n_NH₄⁺ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: x + 0,2 = 2.0,1 + 2.0,1 => x = 0,2 mol

m = (0,2.23 + 0,2.18 + 0,1.96 + 0,1.60 ) = 47,6 gam

Câu 7:

m = m_CuO + m_BaSO₄ = 80.0,1 + 233.0,4 = 101,2 gam

Câu 8:

m = 0,01.(108 + 35,5) + 0,005.(108 + 80) = 2,375 gam

Câu 10:

n_BaSO₄ = 6,99/233 = 0,03 mol

Gọi số mol của Fe₂(SO₄)₃ và K₂SO₄ lần lượt là x, y.

3x + y = 0,03 (1)

n_Fe(OH)₃ = 0,01 => 2x = 0,01 => x= 0,005 mol => y = 0,015 mol

m = 0,005.400 + 0,015.174 = 4,61 gam.

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuyen-de-su-dien-li.jsp

Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học