Bài tập trắc nghiệm Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch

Trang trước
Trang sau  

Chuyên đề: Sự điện li

Bài tập trắc nghiệm Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch

Câu 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:

A. NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl.

B. NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl.

C. NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl.

D. NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3.

Câu 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện li yếu

A.H2S, HCl, Cu(OH)2, NaOH   B. CH3COOH, H2S, Fe(OH)3, Cu(OH)2

C.CH3COOH, Fe(OH)3, HF, HNO3   D. H2S, HNO3, Cu(OH)2, KOH.

Câu 3: Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng?

A. HF ⇌ H+ + F-   C. Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-

B. H3PO4 → 3H+ + PO43-   D. HCl ⇌ H+ + NO3-

Câu 4: Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. NaHSO4; H+; HSO4-, SO42- Na+; H2O   B. HSO4+; Na+, H2O

C. H+; SO42-; Na+; H2O   D. H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O

Câu 5: Hấp thụ CO2 vào nước thu được dd có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):

A. H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O   B. H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O; CO2

C. H+; HCO3-; CO32-; H2O   D. H+; CO32-; H2O

Câu 6: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn là

A. 0,325M.   B. 0,175M.   C. 0,3M.   D. 0,25M.

Câu 7: Trộn 4g NaOH; 11,7 g NaCl; 10,4 gam BaCl2 H2O thành 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/lít các ion có trong dung dịch B là:

A. [Na+] = 0,5 M; Ba2+ = 0,25 M; [OH-] = 1 M; [Cl-] = 1,5 M

B. [Na+] = 1,5 M; Ba2+ = 0,25 M; [OH-] = 0,5 M; [Cl-] = 1,5 M

C. [Na+] = 1 M; Ba2+ = 0,25 M; [OH-] = 0,5 M; [Cl-] = 0,5 M

D. [Na+] = 1,5 M; Ba2+ = 0,25 M; [OH-] = 0,5 M; [Cl-] = 0,5 M.

Câu 8: Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:

A. 12,4 M   B. 14,4 M   C. 16,4 M   D. 18,4 M

Câu 9: Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10-5 .

A. 1,5.10-6   B. 2.10-6   C. 2.10-5   D. 1,5 .10-5

Câu 10: Cho dung dịch HNO2 0,01 M, biết hằng số phân ly Ka = 5.10-5. Nồng độ mol/ lít của NO2- trong dung dịch là

A. 5.10-4   B. 6,8. 10-4   C. 7,0.10-4    D. 7,5.10-4

Đáp án và hướng dẫn giải

1. A2. C3. A4. A5. B
6. A7. B8. D9. B10. C

Câu 6:

Số mol Cl- trong dung dịch là: 0,065 mol => [Cl-] = 0,325 M

Câu 7:

nNaOH = 4/40 = 0,1 mol; nNaCl = 11,7/58,5 = 0,2 mol; nBaCl2 = 10,4/208 = 0,05 mol

nNa+ = 0,3 mol => [Na+] = 1,5 M; nBa2+ = 0,05 mol => [Ba2+] = 0,25 M;

nOH- = 0,1 mol => [OH-] = 0,5 M; nCl- = 0,3 mol => [Cl-] = 1,5 M.

Câu 9:

[H+] = 0,1. 2.10-5 = 2.10-6

Câu 10:

Gọi x là nồng độ của chất bị điện li. Ta có; [H+] = [NO3+] = x M

=> Ka = x2/(0,01-x) = 5.10-5 => x = 7.10-4 M

Tham khảo các bài Chuyên đề 1 Hóa 11 khác:

Trang trước
Trang sau  
chuyen-de-su-dien-li.jsp
Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học