Giải SBT Hóa học 10 trang 50 Kết nối tri thức

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 50 trong Bài 18: Ôn tập chương 5 Sách bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 50.

Bài 18.8 trang 50 SGK Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) ∆H = +11,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phát biểu A sai: ∆H = +11,3 kJ > 0 ⇒ phản ứng thu nhiệt.

Phát biểu B đúng: phản ứng thu nhiệt nên tổng nhiệt cần cung cấp để phá vỡ liên kết lớn hơn nhiệt giải phóng khi tạo sản phẩm.

Phát biểu C sai: phân tử H₂ và I₂ có liên kết bền hơn HI, nghĩa là mức năng lượng thấp hơn.

Phát biểu D không nói về sự trao đổi năng lượng của phản ứng.

Bài 18.9 trang 50 SGK Hóa học 10: Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO₄ 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T₁, ∆T₂, ∆T₃. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

A. ∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃

B. ∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂

C. ∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁

D. ∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO₄với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Bài 18.10 trang 50 SGK Hóa học 10: Cho 0,5 g bột iron vào bình đựng 25 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M ở 32^oC. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 39^oC. Tính nhiệt của phản ứng. (Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K)).

Lời giải:

Nhiệt lượng tỏa ra là:

Q = m.c. ∆T = 25.4,2.(39 – 32) = 735 (J)

Phản ứng xảy ra:

Fe(s) + CuSO₄ (aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Số mol Fe = $\frac{0, 5}{56}$ > số mol CuSO₄ = $\frac{0, 2.25}{1000} = 0, 005 (m o l)$

0,005 mol CuSO₄ phản ứng tỏa ra 735 J nhiệt lượng

→ 1 mol CuSO₄ phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là ∆H

⇒ ∆H = $\frac{735}{0, 005}$ = 147000 J = 147 (kJ).

Bài 18.11 trang 50 SGK Hóa học 10: Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H₂O:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) ∆H = -105 kJ

Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 250g H₂O để nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 80^oC?

Lời giải:

Q = m.c. ∆T = 250.4,2.(80 – 20) = 63 000 J = 63 (kJ)

1 mol CaO tương đương 56 gam CaO phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 105 kJ

Số gam CaO cần để tỏa ra nhiệt lượng 63 kJ là

⇒ m_CaO= $\frac{56.63}{105} = 33, 6 (g)$

Bài 18.12 trang 50 SGK Hóa học 10: Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí methane (CH₄), biết nhiệt tạo thành của các chất như sau:

Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí methane

Lời giải:

CH₄(k) + 2O₂(k) → CO₂(k) + 2H₂O(k)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CO₂) + 2. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (H₂O) - $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (CH₄) – 2. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (O₂)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = (-392) + 2.(-286) – (-75) – 2.0 = -889 (kJ)

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ~ 16 gam khí methane (CH₄) tỏa ra một lượng nhiệt là 889 (kJ).

⇒ Khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí methane (CH₄) tỏa ra

$\frac{{889.12.10}^{3}}{16} = 666, {75.10}^{3} (k J)$

Lời giải SBT Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 Kết nối tri thức hay khác:

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác