Giải SBT Hóa học 10 trang 60 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 60 trong Ôn tập chương 5 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 60.

Bài OT 5.1 trang 60 SBT Hóa học 10: Tìm hiểu và giải thích 2 quá trình sau:

a. Tại sao khi xoa cồn vào da, ta cảm thấy lạnh?

b. Phản ứng phân hủy Fe(OH)₃ (s) phải cung cấp nhiệt độ liên tục.

Lời giải:

a) Khi xoa cồn vào da, ta cảm thấy lạnh do cồn có nhiệt độ bay hơi thấp, khi bay hơi cơ thể bị tản nhiệt, làm ta cảm thấy mát ở vùng da đó.

b) Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃ là phản ứng thu nhiệt nên cần phải cung cấp nhiệt độ liên tục).

$2 F e {(O H)}_{3} (s) \overset{t^{0}}{\to} F e_{2} O_{3} (s) + 3 H_{2} O (l)$

Ở cả 2 quá trình trên đều cần cung cấp năng lượng.

Bài OT 5.2 trang 60 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

C (kim cương) → C (graphite) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 1, 9 k J$

Kim cương hay graphite là dạng bền hơn của carbon?

Lời giải:

Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

C (kim cương) $\to$ C (graphite) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -1,9 kJ

Graphite là dạng bền hơn của carbon (do $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0)

Bài OT 5.3 trang 60 SBT Hóa học 10: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 00 k J$ (1)

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 H F (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 546, 00 k J$ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Lời giải:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -283,00 kJ (1)

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 H F (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng. Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

Bài OT 5.4 trang 60 SBT Hóa học 10: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 00 k J$ (1)

$C_{2} H_{5} O H (l) + \frac{7}{2} O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 1366, 89 k J$ (2)

Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và C₂H₅OH thì phản ứng nào tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn?

Lời giải:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -283,00 kJ (1)

$C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) \overset{t^{0}}{\to} 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -1366,89 kJ (3)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng khi đốt cháy cùng 1 mol CO và _{$C_{2} H_{5} O H$}thì phản ứng (3) toả ra lượng nhiệt lớn hơn.

Bài OT 5.5 trang 60 SBT Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 H F (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 546, 00 k J$

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng.

Lời giải:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau (ảnh 2)

Bài OT 5.6 trang 60 SBT Hóa học 10: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 571, 68 k J$

$\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g) \to H I (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 25, 9 k J$

Xác định biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = ?$

$H I (g) \to \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = ?$

Lời giải:

Biến thiên enthalpy của 2 phản ứng:

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -285,84 kJ

$H I (g) \to \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -25,9 kJ

Lời giải SBT Hóa 10 Ôn tập chương 5 hay khác:

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác