Tính số oxi hóa các nguyên tố có đánh dấu trang 49 sách bài tập Hóa học 10

Bài OT 4.6 trang 49 SBT Hóa học 10: Tính số oxi hóa các nguyên tố có đánh dấu *:

a) $N a_{2} \overset{*}{C r} O_{4}, C a_{3} {(\overset{*}{P} O_{4})}_{2}, C a \overset{*}{S i} O_{3}, N a \overset{*}{C r} O_{2}, F e \overset{*}{S_{2}}$

b) $\overset{*}{N} H_{4}^{+}, \overset{*}{C r_{2}} O_{7}^{2 -}, \overset{*}{M n} O_{4}^{2 -}, \overset{*}{N} O_{2}^{-}$

Lời giải:

a) $N a_{2} \overset{+ 6}{C r} O_{4}, C a_{3} {(\overset{+ 5}{P} O_{4})}_{2}, C a \overset{+ 4}{S i} O_{3}, N a \overset{+ 3}{C r} O_{2}, F e \overset{- 1}{S_{2}}$

Giải thích trường hợp: $N a_{2} \overset{*}{C r} O_{4}$

Ta có trong hợp chất này Na có số oxi hóa +1; O có số oxi hóa -2; gọi số oxi hóa Cr là x:

2.(+1) + x + 4.(-2) = 0 ⇒ x = +6.

Học sinh làm tương tự với các phần còn lại.

b. $\overset{- 3}{N} H_{4}^{+}, \overset{+ 6}{C r_{2}} O_{7}^{2 -}, \overset{+ 7}{M n} O_{4}^{2 -}, \overset{+ 3}{N} O_{2}^{-}$

Giải thích trường hợp: $\overset{*}{N} H_{4}^{+}$

Ta có trong ion này, H có số oxi hóa +1, gọi số oxi hóa của N là y.

1.y + 4. (+1) = +1 ⇒ y = -3.

Học sinh làm tương tự với các phần còn lại.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác