Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng

Trang trước Trang sau

Bài OT 4.15 trang 51 SBT Hóa học 10: Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO₂ (đkc) và muối X₂(SO₄)₃.

a) Viết phản ứng và cân bằng phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định kim loại X.

Lời giải:

a) Viết phản ứng và cân bằng phương trình hóa học:

$\overset{0}{X} + H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} \overset{t^{0}}{\to} {\overset{+ 3}{X}}_{2} {(S O_{4})}_{3} + \overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O$

$(\begin{matrix} 2 \times \\ 3 \times \end{matrix}) \begin{matrix} \overset{0}{X} \to \overset{+ 3}{X} + 3 e \\ \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$2 X + 6 H_{2} S O_{4} \overset{t^{0}}{\to} X_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O$

$n_{S O_{2}} = \frac{0, 7437}{24, 79} = 0, 03 m o l$

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{X} = \frac{2}{3} n_{S O_{2}} = \frac{2}{3} .0, 03 = 0, 02 m o l$

$M_{x} = \frac{1, 12}{0, 02} = 56$ . Vậy X là kim loại iron (Fe)

Phương trình hoá học:

$2 F e + 6 H_{2} S O_{4} \overset{t^{0}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác