Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O2

Trang trước Trang sau

Bài OT 4.12 trang 50 SBT Hóa học 10: Cho 30,3 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc), thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng các oxide tạo thành.

Lời giải:

Gọi Al: x mol và Zn: y mol.

Số mol O₂: $n_{O_{2}} = \frac{11, 15}{24, 79} = 0, 45 m o l$

Phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{matrix} 4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3} \\ x \frac{3}{4} x \frac{1}{2} x m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} 2 Z n + O_{2} \to 2 Z n O \\ y \frac{1}{2} y y m o l \end{matrix}$

Theo khối lượng ta có: 27x + 65y = 30,3 (1)

Theo số mol O₂ ta có: $\frac{3}{4} x + \frac{y}{2} = 0, 45 (2)$

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = 0,4; y = 0,3;

Khối lượng $A l_{2} O_{3}$ là 0,2.102 = 20,4 g và khối lượng ZnO là 0,3. 81 = 24,3 g.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác