Hòa tan 14 g Fe trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được dung dịch X

Trang trước Trang sau

Bài 12.18 trang 48 SBT Hóa học 10: Hòa tan 14 g Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa – khử trên. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng.

Lời giải:

Lập phương trình hóa học của phản ứng:

$\overset{0}{F e} + K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H_{2} S O_{4} \to {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {(S O_{4})}_{3} + K_{2} S O_{4} + \overset{+ 2}{M n} S O_{4} + H_{2} O$

$(\begin{matrix} 5 \times \\ 3 \times \end{matrix}) \begin{matrix} \overset{0}{F e} \to \overset{+ 3}{F e} + 3 e \\ \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$10 F e + 6 K M n O_{4} + 24 H_{2} S O_{4} \to 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 K_{2} S O_{4} + 6 M n S O_{4} + 24 H_{2} O$

$n_{F e} = \frac{14}{56} = 0, 25 m o l$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{K M n O_{4}} = \frac{3}{5} . n_{F e} = 0, 15 m o l \Rightarrow V_{K M n O_{4}} = \frac{0, 15}{1} = 0, 15 (L) = 150 m L .$

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng là 150 mL.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác