Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất và ion sau

Trang trước Trang sau

Bài 12.11 trang 46 SBT Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất và ion sau:

a) $F e, N_{2}, S O_{3}, H_{2} S O_{4}, C u S, C u_{2} S, N a_{2} O_{2}; H_{3} A s O_{4}$

b) $B r_{2}; O_{3}; H C l O_{3}, K C l O_{4}; N a C l O; N H_{4} N O_{3}; N_{2} O; N a N O_{2}$

c) $B r^{-}, P O_{4}^{3 -}, M n O_{4}^{-}, C l O_{3}^{-}, H_{2} P O_{4}^{-}, S O_{4}^{2 -}, N H_{4}^{+}$

d) $M n O_{2}; K_{2} M n O_{4}; K_{2} C r_{2} O_{7}; K_{2} C r O_{4}; C r_{2} {(S O_{4})}_{3}; N a C r O_{2}$

e) $F e S_{2}; F e S; F e O; F e_{2} O_{3}; F e_{3} O_{4}; F e_{x} O_{y}$

Lời giải:

Áp dụng các quy tắc:

- Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

Ví dụ: ${\overset{0}{N}}_{2}; {\overset{0}{O}}_{2}; \overset{0}{M g} ...$

- Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0.

Ví dụ: Xác định số oxi hóa các nguyên tố trong SO₃:

Trong SO₃, số oxi hóa của O là -2; gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

x × 1 + 3 × (-2) = 0 ⇒ x = +6.

- Quy tắc 3: Trong các ion, số oxi hóa của nguyên tử (đối với ion đơn nguyên tử) hay tổng số oxi hóa các nguyên tử (đối với các ion đa nguyên tử) bằng điện tích của ion đó.

Ví dụ: Số oxi hóa của nguyên tử Br trong ion Br^- là -1.

- Quy tắc 4: Trong đa số các hợp chất, số oxi hóa của hydrogen là +1, trừ các hydride kim loại như NaH, CaH₂ …. Số oxi hóa của oxygen bằng -2, trừ OF₂ và các peroxide; superoxide (như H₂O₂; Na₂O₂; KO₂ …). Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hóa + 1; kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) có số oxi hóa +2. Nhôm có số oxi hóa +3. Số oxi hóa của các nguyên tử nguyên tố fluorine trong các hợp chất bằng -1.

Từ đó ta có kết quả sau:

a) $\overset{0}{F e}, {\overset{0}{N}}_{2}, \overset{+ 6}{S} {\overset{- 2}{O}}_{3}, {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{+ 6}{S} {\overset{- 2}{O}}_{4}, \overset{+ 2}{C u} \overset{- 2}{S}, {\overset{+ 1}{C u}}_{2} \overset{- 2}{S}, {\overset{+ 1}{N a}}_{2} {\overset{- 1}{O}}_{2}; {\overset{+ 1}{H}}_{3} \overset{+ 5}{A s} {\overset{- 2}{O}}_{4}$

b) ${\overset{0}{B r}}_{2}; {\overset{0}{O}}_{3}; \overset{+ 1}{H} \overset{+ 5}{C l} {\overset{- 2}{O}}_{3}, \overset{+ 1}{K} \overset{+ 7}{C l} {\overset{- 2}{O}}_{4}; \overset{+ 1}{N a} \overset{+ 1}{C l} \overset{- 2}{O}; \overset{- 3}{N} {\overset{+ 1}{H}}_{4} \overset{+ 5}{N} {\overset{- 2}{O}}_{3}; {\overset{+ 1}{N}}_{2} \overset{- 2}{O}; \overset{+ 1}{N a} \overset{+ 3}{N} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

c) ${\overset{- 1}{B r}}^{-}, \overset{+ 5}{P} {\overset{- 2}{O}}_{4}^{3 -}, \overset{+ 7}{M n} {\overset{- 2}{O}}_{4}^{-}, \overset{+ 5}{C l} {\overset{- 2}{O}}_{3}^{-}, {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{+ 5}{P} {\overset{- 2}{O}}_{4}^{-}, \overset{+ 6}{S} {\overset{- 2}{O}}_{4}^{2 -}, \overset{- 3}{N} {\overset{+ 1}{H}}_{4}^{+}$

d) $\overset{+ 4}{M n} {\overset{- 2}{O}}_{2}; {\overset{+ 1}{K}}_{2} \overset{+ 6}{M n} {\overset{- 2}{O}}_{4}; {\overset{+ 1}{K}}_{2} {\overset{+ 6}{C r}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{7}; {\overset{+ 1}{K}}_{2} \overset{+ 6}{C r} {\overset{- 2}{O}}_{4}; {\overset{+ 3}{C r}}_{2} {(\overset{+ 6}{S} {\overset{- 2}{O}}_{4})}_{3}; \overset{+ 1}{N a} \overset{+ 3}{C r} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

e) $\overset{+ 2}{F e} {\overset{- 1}{S}}_{2}; \overset{+ 2}{F e} \overset{- 2}{S}; \overset{+ 2}{F e} \overset{- 2}{O}; {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3}; {\overset{+ \frac{8}{3}}{F e}}_{3} {\overset{- 2}{O}}_{4}; {\overset{+ \frac{2 y}{x}}{F e}}_{x} {\overset{- 2}{O}}_{y}$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác