Ag + HNO3 đặc → AgNO3 + NO2 + H2O | Ag + HNO3 ra NO2

Trang trước Trang sau

Phản ứng Ag + HNO3 đặc ra NO2 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Ag có lời giải, mời các bạn đón xem:

Điều kiện phản ứng

- Dung dịch HNO3.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho kim loại bạc tác dụng với dung dịch axit nitric đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và khí màu nâu đỏ thoát ra.

Bạn có biết

Các kim loại trung bình và yếu như Ag, Cu,....: kim loại trung bình, yếu thì có tính khử yếu, nên có khả năng khử N+5 trong HNO3 xuống N+4 tương ứng trong NO2

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Hệ số cân bằng tối giản của HNO3 trong phản ứng trên:

A. 1     B. 2

C. 3     D. 4

Hướng dẫn:

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Đáp án: B

Ví dụ 2: Cho m g Ag tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thu được dung dịch X và 3,36 lít (đktc) khí có màu nâu thoát ra . Giá trị của m là :

A. 10,8 g     B. 16,2 g

C. 21,6 g     D. 27g

Hướng dẫn:

nNO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Theo phương trình: nAg = nNO2 = 0,15 mol → mAg = 0,15 . 108 = 16,2 g

Đáp án: B

Ví dụ 3: Cho 10,8 g Ag tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí có màu nâu thoát ra . Giá trị của V là :

A. 2,24 l     B. 22,4 l

C. 3,36 l     D. 4,48 l

Hướng dẫn:

nAg = 10,8/108 = 0,1 mol

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Theo phương trình: nNO2 = nAg = 0,1 mol → VNO2 = 0,1 . 22,4 = 22,4 l

Đáp án: A

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

Trang trước Trang sau
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-bac-ag.jsp
Các loạt bài lớp 12 khác