Đề luyện thi Hóa học tốt nghiệp THPT năm 2024 có đáp án (Đề 1)

Trang trước

Trang sau

Câu 1: Dãy gồm các kim loại sau đây thường được sản xuất bằng phương pháp thủy luyện

A. Fe, Cu, Pb, Zn

B. Pb, Fe, Ag, Cu

C. Cu, Ag, Hg, Au

D. Al, Fe, Pb, Hg

Câu 2: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ

A. Na B. Mg C. Fe D. Cu

Câu 3: Cho a mol Na vào 300ml dung dịch HCl 1M thu được 4,48l khí dung dịch X (dktc). Cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. M?

A. 21,55 B. 33,55 C. 17,55 D. 19,55

Câu 4: Dung dịch chứa chất nào sau đây tác dụng với hỗn hợp Fe₂O₃ và Fe₃O₄ tạo thành sản phẩm khí

A. NaOH B. HCl C. HNO₃ D. H₂SO₄ loãng

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 0,52g Cr cần tối thiểu V lít dung dịch HCl 0,1 M. Giá trị của V là

A. 0,15 B. 0,3 C. 0,2 D. 0,1

Câu 6: Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào không xảy ra phản ứng hóa học

A. Cho khí H₂S lội qua dung dịch Pb(NO₃)₂

B. Nhúng một sợi dây đồng vào dung dịch FeCl₃

C. Cho khí H₂S sục vào dung dịch FeCl₂

D. Thêm dung dịch HNO₃ loãng vào dung dịch Fe(NO₃)₂

Câu 7: Muối X tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa đỏ nâu. X là

A. CuSO₄ B. FeCl₂ C. FeCl₃ D. AgNO₃

Câu 8: Tất cả các ion trong nhóm nào dưới đây đều gây ô nhiễm nguồn nước

A. NO₃^-, NO₂^-, Pb²⁺, As³⁺

B. NO₃^-; NO₂^-; Pb²⁺, Na⁺, Cd ²⁺, Hg ^2-

C. NO₃^-; NO₂^-; Pb²⁺; Na⁺; HCO₃^-;

D. NO₃^-; NO₂^-; Pb²⁺; Na⁺, Cl^-

Câu 9: Este nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1:2

A. Etyl format

B. Phenyl axetat

C. Metyl fomat

D. Bezyl fomat

Câu 10: Hãy cho biết cặp tên nào sau đây không thuộc cùng một chất

A. Benzylmetylamin và N-metylanilin

B. Etylmetylamin và N-metyletanamin

C. Dimetylpropylamin và N,N-đimetylpropan – 1- amin

D. Sec-butylmetylamin và N-metylbutan-2-amin

Câu 11: Chất X là α- amino axit có công thức phân tư là C₃H₇O₂N. Công thức cấu tạo của X là

A. H₂N-CH₂-COOH

B. H₂N- CH₂-CH₂-COOH

C. CH₂=CH-COONH₄

D. CH₃-CH(NH₂)-COOH

Câu 12: Cặp hợp chất nào dưới đây không thể phản ứng được với nhau

A. Axit axetic và CuO

B. Anilin và Br₂

C. Etylaxetat và NaOH

D. Glyxin và Cu

Câu 13: Có các nhận xét sau

a) Các kim loại Na và Ba đều là kim loại nhẹ

b) Độ cứng của Cr lớn hơn độ cứng của Al

c) Cho K vào dung dịch CuSO₄ thu được Cu

d) Độ dẫn điện của các kim loại giảm dần theo thứ tự Ag, Cu, Al

e) Có thể điều chế Mg bằng cách cho khí CO khử MgO ở nhiệt độ cao

Số nhận xét đúng là

A. 4 B. 3 C. 5 D. 2

Câu 14: Cho hỗn hợp A gồm 2,8g Fe và 3,6g Mg vào 200 ml dung dịch CuSO₄ amol/l. Sau khi phản ứung thu được 12,4g chất rắn. Giá trị a

A. 0,25 B. 0,35 C. 0,15 D. 0,75

Câu 15: Để hòa tan hoàn toàn a g Al(OH)₃ cần vừa đủ V₁ lít dung dịch NaOH 1M hoặc V₂ lít dung dịch H₂SO₄ 1M. Tỉ lệ V₁:V₂ là

A. 2:3 B. 1:3 C. 3:2 D. 3:1

Câu 16: Cho các dung dịch sau: (1) Na₂CO₃; (2)NaCl; (3) Na₂S; (4) AgNO₃; (5) HCl. Các dung dịch phản ứng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là

A. 1,2,4,5 B. 1,2,3 C. 1,3,4,5 D. 1,2,3,4,5

Câu 17: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào lần lượt các dung dịch sau: NaHCO₃, MgCl₂, NaHSO₄, AlCl₃, (NH₄)₂CO₃, KNO₃. Số trường hợp kết tủa thu được

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

Câu 18: Cho a g bột sắt vào dung dịch chứa y mol CuSO₄ và z mol H₂SO₄ loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được H₂, a g đồng và dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Mối quan hệ giữa y và z là

A. y=4z B. y=z C. y=7z D. 2y=z

Câu 19: Cho các nhận định

(1) Cho dầu ăn vào nước, lắc đều, sau đó thu được dung dịch đồng nhất

(2) Các chấtbéo rắn chứa chủ yếu các gốc axit béo no

(3) Triolein và phenol đều tác dụng với dung dịch NaOH và nước brom

(4) Glucozơ và saccarozơ đều tham gia phản ứng tráng bạc

Số nhận xét đúng

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn m g glucozo rồi cho toàn bộ khí CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ dư thu được 6g kết tủa. Giá trị m là

A. 0,6 B. 1,2 C. 2,4 D. 1,8

Câu 21: Một α-amino axit có công thức phân tử là C₂H₅NO₂. Khi đốt cháy 0,1 mol oligopeptit X tạo nên α-amino axit đó thì thu được 12,6g nước và x mol CO₂. Giá trị của x là

A. 0,4 B. 0,8 C. 0,6 D. 1

Câu 22: Cặp chất đều thuộc loại polime tổng hợp là

A. Poli(metyl metacrylat) tơ tằm

B. Polipropilen, xenlulozơ

C. Tơ xenlulozơ axetat, nilon -6-6

D. Poli(vinyl clorua), polibuta-1,3,-dien

Câu 23: Phát biểu nào sau đây là đúng

A. Liên kết –CO-NH của các đơn vị amino axit gọi là liên kết peptit

B. Các peptit đều có phản ứn màu biure

C. Polietilen được tạo thành từ phản ứng trùng ngưng ancol etylic

D. Glucozơ và fructozơ đều có phản ứng tráng bạc

Câu 24: Poli(vinl axetat) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monome nào sau đây

A. C₂H₅COO-CH=CH₂

B. CH₂=CH-COO-CH₃

C. CH₂=CH-COO-C₂H₅

D. CH₃COO-CH=CH₂

Câu 25: Điện phân nóng chảy Al2O₃ với anot bằng than chì thu được m kg Al ở catot và 6,72m³ hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro bằng 16 ở anot. Lấy 2,24l X sục vào nước vôi trong dự thu được 2g kết tủa. Giá trị m là

A. 5,4 B. 7,56 C. 10,8 D. 8,1

Câu 26: Cho từ từ đến hết 250ml dung dịch B gồm NaHCO₃ 1M và Na₂CO₃ 1M và 120ml dung dịch A gồm H₂SO₄ 1M và HCl 1M, thu được V(l) CO₂ và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thu được m g kết tủa.Giá trị m và V lần lượt là

A. 79,18 và 5,376

B. 76,83 và 2,464

C. 49,25 và 3,36

D. 9,85 và 3,36

Câu 27: Hỗn hợp X gồm Al và Cr₂O₃ có khối lượng 23,3 g. Để hòa tan hết X cần vừa đủ dung dịch chưa 0,5 mol NaOH. Nung nóng X để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Để hòa tan hết Y cần a mol HCl trong dung dịch. A?

A. 1,3 B. 1,5 C. 0,5 D. 0,9

Câu 28: Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp đồng thời tạo ra kết tủa và có khí bay lên là

A. 5 B. 6 C. 3 D. 2

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Fe, y mol Cu,z mol Fe₂O₃ và t mol Fe₃O₄ trong dung dich HCl, thu được dung dịch chứa 2 muối và không có khí thoát ra. Mối quan hệ giữa số mol các chất trong X là

A. x+y= 2z+2t

B. x+y= 2z+t

C. x+y= z+t

D. x+y= 2z+3t

Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X, lúc đầu không thấy có hiện tượng gì sau một thời gian dung dịch bị vẩn đục, cuối cùng thì dung dịch trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào thấy dung dịch lại bị vẩn đục, rồi lại trở nên trong suốt. Dung dịch X là

A. Dung dịch hỗn hợp AlCl₃ và HCl

B. Dung dịch AlCl₃

C. Dung dịch hỗn hợp NaOH và Na[Al(OH)₄]

D. Dung dịch Na[Al(OH)₄]

Câu 31: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99g hỗn hợp 2 este đơn chức bằng dung dịch NaOH thu được 2,05g muối của một axit cacboxylic và 0,94g hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức cấu tạo của hai este là

A. HCOOCH₃ và HCOOC₂H₅

B. C₂H₅COOCH₃ và C₂H₅COOC₂H₅

C. CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOC₃H₇

D. CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅

Câu 32: X là môt a –amino axit no chứa 1 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH₂. Từ m g X điều chế được m₁ gam đipeptit. Từ 2m gam X điều chế được m₂ g tripeptit. Đốt cháy m₁ g đipeptit thu được 0,9 mol nước. Đốt cháy m₂g tripeptit thu được 1,7 mol H₂0. Giá trị m là

A. 11,25 B. 13,25 C. 22,5 D. 26,7

Câu 33: Chất hữu cơ X có công thức phân tử C₄H₆O₄ tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng theo sơ đồ phản ứng

C₄H₆O₄ + 2NaOH → 2Z + Y

Để oxi hóa hết a mol Y thì cần vừa đủ 2a mol CuO, đun nóng, sau phản ứng tạo thành a mol chất T. Khối lượng phân tử T là

A. 44u B. 58u C. 82u D. 118u

Câu 34: Cho các chất (1) axit a-aminoglutaric, (2) axit a,e-điaminocaproic, (3) metyl –a aminoaxetat; (4) amoni fomat; (5) muối a-amoni axetic clorua. Số chất tác dụng được với NaOH và HCl là

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2

Câu 35: Cho phát biểu

(1) Thủy phân hoàn toàn một este no đơn chức trong môi trường kiềm luôn thu được muối và ancol

(2) Saccarozơ không tác dụng với H₂

(3) Để phân biệt glucozơ và fructozơ ta dùng dung dịch AgNO₃/NH₃

(4) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau

(5) Anilin tham gia phản ứng thế dễ hơn benzen

(6) Các amin lỏng đều khó bay hơi nên không có mùi

Số phát biểu đúng là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 36: Cho các loại tơ: bông, tơ visco, tơ vinilon, tơ tằm, tơ nitron, nilon -6-6. Số tơ hóa học là

A. 2 B. 4 C. 6 D. 5

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m g Fe bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X và 1,12l NO. Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị gần đúng nhất của m là

A. 3,91 B. 3,35 C. 2,85 D. 3,09

Câu 38: Cho m g bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hai muối AgNO₃ 0,15M và Cu(NO₃)₂ 0,1M sau một thời gian thu được 3,84 g hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25g Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,895 g hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Giá trị m là

A. 2,24 B. 0,56 C. 2,8 D. 1,435

Câu 39: Cho 37,7 g hỗn hợp E gồm X (công thức phân tử là C₃H12O₃N₂) và Y (công thức phân tử CH₇O₄NS) tác dụng với s350ml dung dịch KOH 2M đun nóng. Sau khi phản ứng thu được 11,2l một khí Z làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch T. Cô cạn T thu được m g chất rắn khan. Giá trị m là

A. 50,6 B. 52,4 C. 45 D. 63,6

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn một loại chất béo thì thu được 12,768l CO₂ (dktc) và 9,18g H₂O. Mặt khác khi cho 0,3 mol chất béo trên tác dụng với dung dịch Br₂ 0,5M thì thể tích dung dich Br₂ tối đa phản ứng là V lít. V?

A. 0,36 B. 3,6 C. 2,4 D. 1,2

Đáp án:

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	C	B	A	C	C	C	C	A	B	A
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	D	D	B	D	A	C	C	C	B	D
Câu	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
Đáp án	B	D	D	D	B	A	A	D	C	C
Câu	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
Đáp án	D	D	B	C	A	B	A	A	A	C

Hướng dẫn giải

Câu 26:

n_H⁺ = 0,36 ; n_SO₄^2- = 0,12 mol

n_HCO₃^- : n_CO₃^2- = 1 : 1

n_{HCO₃^- p/ư} = n_{CO₃^{2- p/ư}} = 0,12 mol

V_CO₂ = 0,24 x 22,4 = 5,376l

M = (0,25 – 0,12).2.197 + 0,12.233 = 79,18g

Câu 29:

Dung dịch sau phản ứng chứa 2 muối FeCl₂ và CuCl₂

=> Chứa 3 ion Fe²⁺ : x +2z + 3t mol; Cu²⁺ :y mol và Cl^-

O^2- (oxit ) → 2Cl^-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có

2.(x+2z+3t+y) = 6z + 8t => 2x + 2y = 2z + 2t => x +y = z + t

Câu 31:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_NaOH = 0,94 + 2,05 – 1,99 =1 (g)

n_NaOH = 0,025 mol

M_RCOONa = 2,05 / 0,025 = 82 => R = 15 (CH₃)

M_ancol = 0,94 /0,025 = 37,6 => Hai ancol là CH₃OH và C₂H₅OH

Công thức 2 este : CH₃COOCH₃ và CH₃COOC₂H₅

Câu 37:

Trong dung dịch X n_NO₃^- = 3n_NO = 0,15 mol

Gọi x là số mol NO thoát ra khi thêm HCl

Khi đó trong dung dịch Y có n_Cl^- = 0,1 mol; n_NO₃^- = (0,15 – x) mol và H⁺

Thêm NaOH vừa đủ => n = 0,1 mol; n_NaNO₃ = (0,15 –x)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na: 0,25 – x = 0,23 => x =0,02

Áp dụng bảo toàn c: n_Fe = n_NO = 0,07 mol => m_Fe = 0,07 .56 =3,92g

Câu 38:

n_Ag+ = 0,03; n_Cu²⁺ = 0,02 mol n_Zn = 0,05 mol

n_NO₃^- = 0,07 => n_Zn²⁺ = 0,035 mol =>n_{Zn dư} = 0,015 mol

Zn dư toàn bộ Ag, Cu, Fe bị đẩy ra khỏi dung dịch

m_Zndư + m_Fe + m_Cu + m_Ag = 0,015 .65 + mFe + 0,02 . 64 + 0,03 .108 = 3,84 + 3,895

m = 2,24g

Câu 40:

luyện thi Hóa học | Ôn thi đại học môn Hóa học

Tham khảo thêm các Đề thi trắc nghiệm môn Hóa học khác:

Trang trước

Trang sau

Giải bài tập lớp 12 sách mới các môn học