Bài tập Kim loại tác dụng với dung dịch muối cực hay, có đáp án

Bài viết Kim loại tác dụng với dung dịch muối với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Kim loại tác dụng với dung dịch muối.

Bài tập Kim loại tác dụng với dung dịch muối cực hay, có đáp án

Bài 1: Cho thanh kim loại A (hóa trị 2) vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thì sau phản ứng khối lượng thanh giảm 0,2%. Cũng thanh kim loại trên nếu cho vào dung dịch Pb(NO₃)₂ thì khối lượng lại tăng 28,4%. Xác định kim loại A.

A. Zn B. Fe C. Cu D. Mg

Bài 2: Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO₄ x M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam. Giá trị của x là

A. 0,5 M B. 0,75 M C. 1 M D. 1,5 M

Bài 3: Ngâm một thanh kim loại bằng đồng có khối lượng 10gam trong 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra khỏi dd thì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Khối lựợng của thanh kim loại sau phản ứng là?

A. 10,76 g B. 10,67 g C. 9,67 g D. 9,76 g

Bài 4: Một thanh kim loại M hóa trị II nhúng vào 1 lít dd CuSO₄ 0,5M sau khi lấy thanh M ra khỏi dd thấy khối lượng tăng 1,6g, nồng độ CuSO₄ gỉam còn 0,3M. Kim loại M là?

A. Cu B. Fe C. Ag D. Zn

Bài 5: Nhúng một lá kẽm vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy lá kẽm ra cân thấy nhẹ hơn 0,025g so với trước khi nhúng. Khối lượng Zn đã tan ra.

A. 1,256g B. 1,265g C. 1,652g D. 1,625g

Bài 6: Cho một thanh sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Khi phản ứng xảy ra xong thì khối lượng thanh sắt sau khi đem ra khỏi dung dịch và sấy khô là?

A. 20,8 g B. 20,9 g C. 20,7 g D. 20,6 g

Bài 7: Một hỗn hợp 4,15g chứa Fe và Al tác dụng với 200ml dung dịch CuSO₄ 0,525M. Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thu được kết tủa gồm hai kim loại có khối lượng 7,48g. Tìm số mol các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

A. 0,25 mol và 0,75 mol B. 0,75 mol và 0,25 mol

C. 0,5 mol và 0,5 mol D. Đáp án khác

Bài 8: Ngâm một lá đồng trong 20ml dung dịch silver nitrate cho đến khi đồng không thể tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì khối lượng lá đồng tăng thêm 1,52g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch silver nitrate đã dùng (giả thiết toàn bộ bạc giải phóng ra bám hết vào lá đồng).

A. 0,75 M B. 0,5 M C. 1 M D. 0,25 M

Bài 9: Ngâm một lá sắt trong 100ml dung dịch đồng nitrate cho đến khi sắt không thể tan thêm được nữa. Lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì khối lượng lá sắt tăng thêm 1,6g. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch đồng nitrate đã dùng (giả thiết toàn bộ đồng giải phóng ra bám hết vào lá sắt).

A. 1 M B. 0,5 M C. 1,5 M D. 2 M

Bài 10: Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của FeSO₄ và CuSO₄ trong dung dịch sau phản ứng.

A. 4,08% và 10,74% B. 10,745% và 4,08%

C. 4% và 10,754% D. 10,754% và 4%

Đáp án và hướng dẫn giải

1. A	2. C	3. A	4. B	5. D
6. A	7. C	8. C	9. D	10. A

Bài 1:

Cho thanh kim loại A(Hóa trị 2) vào dung dịch Cu(NO₃)₂ thấy khối lượng thanh kim loại giảm đi ⇒ M_A > M_Cu ⇔ M_A > 64.

Cho thanh kim loại A(Hóa trị 2) vào dung dịch Pb(NO₃)₂ thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên ⇒ M_A < M_Pb ⇔ M_A < 127 .

⇒ Chọn A.

Bài 2:

n_CuSO₄ = x.0,2 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

x.0,2 x.0,2 x.0,2 (mol)

Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄, thanh Fe lúc sau có khối lượng tăng lên 1,6 gam là:

m_{Cu bám vào} - m_{Fe tan} = 1,6 g

⇔ 0,2x.64 - 0,2x.56 = 1,6

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

⇒ Chọn C.

Bài 3:

m_AgNO₃ = 4/100.250 = 10g

⇒ m_{AgNO₃ pư} = 10/200.17 = 1,7g

⇒ n_{AgNO₃ pư} = 0,01 mol

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

⇒ n_{Cu pư} = 1/2 n_AgNO₃(pư) = 0,005 mol

⇒ n_Ag = n_AgNO₃=0,01 mol

⇒ m_{thanh KL} = m_Cu(bđ) - m_{Cu (pư)} +m_Ag = 10-0,005.64+0,01.108 = 10,76g

⇒ Chọn A.

Bài 4:

n_{CuSO₄ (bđ)} = 0,5.1 = 0,5 mol

n_{CuSO₄ (sau pư)} = 0,3.1 = 0,3 mol

⇒ n_{CuSO₄ (pư)} = 0,5-0,3 = 0,2 mol

M + CuSO₄ → MSO₄ + Cu

⇒ n_{CuSO₄ (pư)} = n_M = n_MSO₄ = n_Cu = 0,2 mol

m_KL(sau) = m_KL(bđ) - m_M + m_Cu

⇒ m_KL(sau) - m_KL(bđ) = m_Cu - m_M

⇒ 1,6 = 0,2.64 - 0,2.M_M

⇒ M_M = 56

Vậy M là Fe.

⇒ Chọn B.

Bài 5:

Zn → Cu

1 1 → m_giam = 65-64=1g

x x → m_giam = 0,025 g

⇒ x = 0,025/1 = 0,025 mol

⇒ m_{Zn tan} = 0,025.65=1,625g

⇒ Chọn D.

Bài 6:

n_CuSO₄ = 0,5.0,2 = 0,1 mol

n_Fe = 20/56 ≈ 0,357 mol

Vì n_Fe > n_CuSO₄ nên CuSO₄ phản ứng hết.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

⇒ n_CuSO₄ = n_Fe(pư) = n_Cu(sp) = 0,1 mol

⇒ m_{thanh Kl sau} = m_{thanh Kl bđ} - m_Fe + m_Cu = 20-0,1.56+0,1.64 = 20,8g

⇒ Chọn A.

Bài 7:

n_CuSO₄ = 0,525.0,2=0,105 mol

Vì thu được kết tủa là 2 kim loại nên Fe còn dư.

Suy ra, kết tủa là Fe dư và Cu, CuSO₄ phản ứng hết.

Gọi a, b, c là số mol của Al phản ứng, Fe phản ứng và Fe dư.

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Từ phương trình phản ứng và dữ kiện đề bài cho, ta lập được hệ phương trình:

Bài 8:

Cu → 2Ag

1 2 → m_tang = 2.108-64 = 152g

x 2x → m_tang = =1,52g

⇒ x = 1,52/152 = 0,01 mol

⇒ n_AgNO₃ = n_Ag = 2x = 0,02 mol

⇒ Chọn C.

Bài 9: Tương tự bài 8.

Chọn D.

Bài 10:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

m_{dd CuSO₄} = 1,12.25 = 28g

⇒ m_CuSO₄(bđ) = 15/100.28 = 4,2g

⇒ n_{CuSO₄ (bđ)} = 4,2/160 = 0,02625 mol

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

⇒ n_{Fe pư} = n_{CuSO₄ pư} = n_{FeSO₄ sp} = n_{Cu sp} = x mol

Ta có:

m_{la sat (sau)} = m_{la sat (truoc)} - m_Fe + m_Cu

⇒ 2,56 = 2,5 - 56x + 54x

⇒ 8x = 0,06

⇒ x = 0,0075 mol

Vậy

m_{dd sau} = m_{dd truoc} + m_{Fe pư} - m_{Cu sp}

m_{dd sau} = 28 + 0,0075.56 -0,0075.64 = 27,94g

⇒ Chọn A.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuong-2-kim-loai.jsp

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học