Điều chế oxi và cách giải bài tập (hay, chi tiết)

---

---

Với bài viết Điều chế oxi và cách giải bài tập sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết cách làm bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học 8.

A. Lý thuyết & phương pháp giải

1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

- Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt như KMnO₄, KClO₃, ...

- Thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng hai cách:

+ Cách 1: bằng cách đẩy không khí

+ Cách 2: bằng cách đẩy nước

2. Điều chế oxi trong công nghiệp

Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí (chưng cất phân đoạn không khí lỏng) và từ nước (điện phân nước).

Lưu ý: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tính số gam kali clorat cần thiết để điều chế 33,6g khí oxi.

Hướng dẫn giải

Số mol oxi là: 1,05 mol

2KClO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$2KCl + 3O₂

 0,7                            1,05    (mol)

Theo phương trình phản ứng ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KClO}}_3}$= 0,7 mol

Vậy khối lượng của kali clorat cần tìm là: 0,7.122,5 = 85,75 g.

Ví dụ 2: Nhiệt phân hoàn toàn 4,74 g KMnO₄ thu được V lít khí oxi ở đktc. Tính giá trị của V.

Hướng dẫn giải

Số mol của KMnO₄ là: 0,03 mol

2KMnO₄  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,03                                             0,015  (mol)

Theo phương trinh phản ứng ta có số mol oxi là 0,015 mol

Vậy thể tích khí oxi là V = 0,015.22,4 = 0,336 lít.

Ví dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng: KClO₃ ---> KCl + O₂

Tính tổng hệ số sản phẩm trong phản ứng trên.

Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng: 2KClO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂

Các chất sản phẩm trong phản ứng trên là: KCl, O₂

Vậy tổng hệ số sản phẩm trong phản ứng trên là: 2 + 3 = 5

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Trong công nghiệp oxi được điều chế bằng cách:

A. Quang hợp

B. Bay hơi nước

C. Lên men rượu

D. Chưng cất phân đoạn không khi lỏng

Đáp án: Chọn D

Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 g KClO₃ sau phản ứng thu được m (g) khí oxi. Giá trị của m là

A. 4,6 g

B. 6,4 g

C. 8,4 g

D. 4,8 g

Đáp án: Chọn D

Số mol KClO₃ là: 0,1 mol

2KClO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂

0,1                           0,15   (mol)

Vậy khối lượng của O₂ là: m = 0,15.32 = 4,8 g.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng nguyên liệu nào?

A. KMnO₄

B. CaCO₃

C. BaCO₃ 

D. Không khí

Đáp án: Chọn A

Câu 4: Cho phương trình phản ứng: 2KMnO₄  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Hãy cho biết tích hệ số các chất sản phẩm là bao nhiêu?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Đáp án: Chọn A

Các chất sản phẩm: K₂MnO₄,  MnO₂, O₂

Vậy tích hệ số các chất sản phẩm là: 1.1.1 = 1

Câu 5: Đâu là phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. CaCO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$CaO + CO₂

B. 4P + 5O₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$2P₂O₅

C. 2KClO₃  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$2KCl + 3O₂

D. Cu(OH)₂  $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$CuO + H₂O

Đáp án: Chọn C

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn a g KMnO₄ thu được 8,96 lít khí oxi ở đktc. Giá trị của a là

A. 116,4 g

B. 1,264 g

C. 126,4 g

D. 12,64 g

Đáp án: Chọn C

Số mol oxi là: 0,4 mol

2KMnO₄ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,8                      $\leftarrow$                  0,4    (mol)

Theo phương trình phản ứng, ta có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KMnO}}_4}$= 0,8 mol

Vậy khối lượng của KMnO₄ là: m = 0,8.158 = 126,4 g.

Câu 7: Trong công nghiệp, O₂ được sản xuất bằng nguyên liệu nào?

A. không khí

B. KClO₃

C. BaCO₃

D. KMnO₄

Đáp án: Chọn A

Câu 8: Trong các phát biểu sau:

(1) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.

(2) Có 2 cách thu khí oxi là: đẩy không khí và đẩy nước.

(3) Trong công nghiệp người ta điều chế oxi từ KMnO₄

(4) Nguyên liệu để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là không khí hoặc nước.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Đáp án: Chọn C

Câu 9: Để thu khí oxi bằng cách đẩy không khí nhờ vào tính chất là

A. khí oxi tan ít trong nước

B. khí oxi nhẹ hơn không khí

C. khí oxi nặng bằng không khí

D. khí oxi nặng hơn không khí

Đáp án: Chọn D

Câu 10: Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong công nghiệp và trong phòng thì nghiêm là về:

A. Nguyên liệu

B. Giá thành

C. Sản lượng

D. Cả A, B, C đều đúng

Đáp án: Chọn D

Xem thêm phương pháp giải các dạng bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Bài tập lý thuyết về hiđro, nước và cách giải
• Khử oxit kim loại bằng H2 và cách giải bài tập
• Bài tập về phản ứng oxi hóa khử và cách giải
• Điều chế H2, phản ứng thế và cách giải bài tập
• Kim loại tác dụng với nước và cách giải bài tập

---

---

---