Lý thuyết Hóa 10 Chương 6 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều
Tổng hợp Lý thuyết Hóa học 10 Chương 6 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa 10 Chương 6. Bạn vào tên chương hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.
Lưu trữ: Lý thuyết Hóa học 10 Chương 6: Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (sách cũ)
Có 6 electron lớp ngoài cùng: ns2np4.
S có phân lớp 3d chưa có electron nên có thể có số oxi hóa +4, +6.
Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa, S ngoài tính oxi hóa còn thể hiện tính khử.
1. Oxi
- Cấu hình electron: 1s22s22p4.
- Tính chất hóa học: Có tính oxi hóa mạnh.
Ở điều kiện nhiệt độ thích hợp, oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất.
* Ozon là dạng thù hình của oxi, có tính oxi hóa mạnh hơn nhiều oxi.
O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2
2Ag + O3 → Ag2O + O2
2. Lưu huỳnh
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4.
- Tính chất hóa học: Là chất oxi hóa nhưng yếu hơn oxi, S thể hiện cả tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa (S0 → S+4, S+6).
Fe + S → FeS
H2 + S → H2S
S + O2 → SO2
1. Hợp chất của oxi
H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O
H2O2 + Ag2O → 2Ag + O2 + H2O
2. Hợp chất của lưu huỳnh
- H2S: là chất khử mạnh (S-2 → S0, S+4, S+6)
Là axit yếu 2 nấc:
H2S + NaOH → NaHS + H2O
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
- SO2: Vừa là chất khử (S+4 → S+6), vừa là chất oxi hóa (S+4 → S0, S-2).
2SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S
- SO2 là acidic oxide:
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
- SO3 là acidic oxide:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất hóa học của axit.
H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh (S+6 → S+4, S0, S-2).
Ngoài ra H2SO4 đặc còn có tính háo nước.
Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:
Lý thuyết hydrogen sulfide - sulfur dioxide - sulfur trioxide
- Lý thuyết Oxi
- Lý thuyết Ozon và hiđro peoxit
- Lý thuyết hydrogen sulfide
- Hợp chất có oxi của lưu huỳnh
Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
- Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
- Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
- Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều
- Giải Tiếng Anh 10 Global Success
- Giải Tiếng Anh 10 Friends Global
- Giải sgk Tiếng Anh 10 iLearn Smart World
- Giải sgk Tiếng Anh 10 Explore New Worlds
- Lớp 10 - Kết nối tri thức
- Soạn văn 10 (hay nhất) - KNTT
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - KNTT
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - KNTT
- Giải sgk Toán 10 - KNTT
- Giải sgk Vật lí 10 - KNTT
- Giải sgk Hóa học 10 - KNTT
- Giải sgk Sinh học 10 - KNTT
- Giải sgk Địa lí 10 - KNTT
- Giải sgk Lịch sử 10 - KNTT
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - KNTT
- Giải sgk Tin học 10 - KNTT
- Giải sgk Công nghệ 10 - KNTT
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - KNTT
- Giải sgk Giáo dục quốc phòng 10 - KNTT
- Lớp 10 - Chân trời sáng tạo
- Soạn văn 10 (hay nhất) - CTST
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - CTST
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - CTST
- Giải Toán 10 - CTST
- Giải sgk Vật lí 10 - CTST
- Giải sgk Hóa học 10 - CTST
- Giải sgk Sinh học 10 - CTST
- Giải sgk Địa lí 10 - CTST
- Giải sgk Lịch sử 10 - CTST
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - CTST
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - CTST
- Lớp 10 - Cánh diều
- Soạn văn 10 (hay nhất) - Cánh diều
- Soạn văn 10 (ngắn nhất) - Cánh diều
- Soạn văn 10 (siêu ngắn) - Cánh diều
- Giải sgk Toán 10 - Cánh diều
- Giải sgk Vật lí 10 - Cánh diều
- Giải sgk Hóa học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Sinh học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Địa lí 10 - Cánh diều
- Giải sgk Lịch sử 10 - Cánh diều
- Giải sgk Kinh tế và Pháp luật 10 - Cánh diều
- Giải sgk Tin học 10 - Cánh diều
- Giải sgk Công nghệ 10 - Cánh diều
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 10 - Cánh diều
- Giải sgk Giáo dục quốc phòng 10 - Cánh diều