H₂S và SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải (hay, chi tiết)

Trang trước Trang sau

Bài viết H₂S và SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập H₂S và SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải.

A. Phương pháp giải

1. SO₂/H₂S + NaOH hoặc KOH

- Cho SO₂ tác dụng với dung dịch NaOH hoặc KOH thì có thể xảy ra các phản ứng:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃ (1)

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O (2)

Lập tỉ lệ $T = \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}}$

T ≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng (1) tức tạo muối NaHSO₃ (muối axit)

1 < T < 2 → xảy ra cả (1) và (2) tức tạo 2 muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

T ≥ 2 → chỉ xảy ra phản ứng (2) tức tạo muối Na₂SO₃ (muối trung hòa)

- Cho H₂S tác dụng với dung dịch NaOH hoặc KOH thì có thể xảy ra các phản ứng:

H₂S+ NaOH → NaHS + H₂O (1)

H₂S+ 2NaOH → Na₂S + 2H₂O (2)

Lập tỉ lệ $T = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{2} S}}$

T ≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng (1) tức tạo muối NaHS (muối axit)

1 < T < 2 → xảy ra cả (1) và (2) tức tạo 2 muối NaHS và Na₂S

T ≥ 2 → chỉ xảy ra phản ứng (2) tức tạo muối Na₂S (muối trung hòa)

2. SO₂+ Ba(OH)₂ /Ca(OH)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃↓ + H₂O (1)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂ (2)

Lập tỉ lệ $T = \frac{n_{S O_{2}}}{n_{B a {(O H)}_{2}}}$

T ≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng (1) tức tạo muối BaSO₃ ↓

1 < T < 2 → xảy ra cả (1) và (2) tức tạo 2 muối BaSO₃ ↓ và Ba(HSO₃)₂

T ≥ 2 → chỉ xảy ra phản ứng (2) tức tạo muối Ba(HSO₃)₂ (muối tan, không tạo kết tủa)

Chú ý: Áp dụng kết hợp các định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng để giải bài tập.

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dẫn 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Nồng độ mol/l của muối trong dung dịch sau phản ứng là (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A. 1M.

B. 1,5M.

C. 2M.

D. 0,5M.

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{S O_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 01 (m o l) \\ n_{N a O H} = 0, 1.3 = 0, 3 (m o l) \\ \to \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0, 3}{0, 1} = 3 > 2 \end{array}$

→ Tạo thành muối Na₂SO₃ và NaOH dư

$\begin{array}{l} S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ 0.1 \to 0, 1 (m o l) \\ \to {C_{M}}_{_{N a_{2} S O_{3}}} = \frac{0, 1}{0, 1} = 1 M \end{array}$

Đáp án A

Ví dụ 2: Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 250ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 16,5.

B. 27,5.

C. 14,6.

D. 27,7.

$\begin{array}{l} \begin{array}{l} n_{H_{2} S} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 m o l \\ n_{K O H} = 0, 25.5 = 0, 5 m o l \end{array} \\ \to T = \frac{n_{K O H}}{n_{H_{2} S}} = \frac{0, 5}{0, 15} = 3, 33 > 2 \end{array}$

→ Tạo muối K₂S và KOH dư

$\begin{array}{l} 2 K O H + H_{2} S \to K_{2} S + 2 H_{2} O \\ 0, 3 \leftarrow 0, 15 \to 0, 15 \end{array}$

Chất rắn khan gồm $\{\begin{matrix} K_{2} S : 0, 15 m o l \\ K O H d u : 0,5-0,3= 0, 2 m o l \end{matrix}$

→ m = 0,15. 110 + 0,2. 56 = 27,7 gam

Đáp án D

Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam S trong oxi dư, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 120ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối có cùng nồng độ mol. Giá trị của m là:

A. 3,84

B. 2,56

C. 3,20

D. 1,92

Hướng dẫn giải

$n_{N a O H} = 0, 12.1 = 0, 12 (m o l)$

Vì 2 muối có cùng nồng độ mol → 2 muối có cùng số mol → $n_{N a_{2} S O_{3}} = n_{N a H S O_{3}}$ (1)

Bảo toàn Na: $n_{N a O H} = 2 n_{N a_{2} S O_{3}} + n_{N a H S O_{3}}$ (2)

Từ (1) và (2) $\to n_{N a_{2} S O_{3}} = n_{N a H S O_{3}} = 0, 04 (m o l)$

Bảo toàn S: $n_{S} = n_{N a_{2} S O_{3}} + n_{N a H S O_{3}} = 0, 08 m o l$

→ m_S = 0,08.32 = 2,56 (g)

Đáp án B

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Sục 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là

A. Na₂SO₃, NaOH, H₂O.

B. Na₂SO₃, NaHSO₃, H₂O.

C. Na₂SO₃, H₂O.

D. NaHSO₃, H₂O.

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{S O_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l) \\ n_{N a O H} = 0, 1.3 = 0, 3 (m o l) \\ \to \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0, 3}{0, 1} = 3 > 2 \end{array}$

→ tạo thành muối Na₂SO₃ và NaOH dư

Đáp án A

Câu 2: Cho 0,3 mol H₂S đi qua dung dịch chứa 18 gam NaOH thu được muối gì?

A. Muối Na₂S.

B. Muối Na₂S và NaHS.

C. Muối NaHS.

D. Không tác dụng.

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{H_{2} S} = 0, 3 m o l \\ n_{N a O H} = \frac{18}{40} = 0, 45 m o l \end{array}$

Ta có: $1 < \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{2} S}} = \frac{0, 45}{0, 3} = 1, 5 < 2$

→ Sau phản ứng thu được 2 muối Na₂S và NaHS

Đáp án B

Câu 3: Hấp thu hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ đktc vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9M. Khối lượng mỗi muối thu đượ sau phản ứng là:

$\begin{array}{l} A . m_{N a_{2} S O_{3}} = 18, 9 g a m; m_{N a H S O_{3}} = 5, 6 g a m \\ B . m_{N a_{2} S O_{3}} = 19, 8 g a m; m_{N a H S O_{3}} = 5, 6 g a m \\ C . m_{N a_{2} S O_{3}} = 18, 9 g a m; m_{N a H S O_{3}} = 15, 6 g a m \\ D . m_{N a_{2} S O_{3}} = 15,6 g a m; m_{N a H S O_{3}} = 18,9 g a m \end{array}$

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{S O_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l) \\ n_{N a O H} = 0, 9.0, 5 = 0, 45 (m o l) \\ \to 1 < \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0, 45}{0, 3} < 2 \end{array}$

→ tạo thành hai muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

$\begin{array}{l} S O_{2} + N a O H \to N a H S O_{3} \\ a \to a \to a \\ S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ b \to 2 b \to b \end{array}$

$\{\begin{matrix} a + b = 0, 3 \\ a + 2 b = 0, 45 \end{matrix} \Leftrightarrow \{\begin{matrix} a = 0, 15 \\ b = 0, 15 \end{matrix}$

$\begin{array}{l} \to m_{N a H S O_{3}} = 15, 6 (g) \\ m_{N a_{2} S O_{3}} = 18, 9 (g) \end{array}$

Đáp án C

Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí SO₂ (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch

A. 29,6 gam

B. 28,2 gam

C. 25,3 gam

D. 29,3 gam

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{S O_{2}} = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 (m o l) \\ n_{N a O H} = 0, 8.0, 5 = 0, 4 (m o l) \\ \to 1 < \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0, 4}{0, 25} < 2 \end{array}$

→ Tạo thành hai muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

$\begin{array}{l} S O_{2} + N a O H \to N a H S O_{3} \\ a \to a \to a \\ S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ b \to 2 b \to b \end{array}$

$\{\begin{matrix} a + b = 0, 25 \\ a + 2 b = 0, 4 \end{matrix} \Leftrightarrow \{\begin{matrix} a = 0, 1 \\ b = 0, 15 \end{matrix}$

→ m = 126. 0,15 + 104. 0,1 = 29,3 (g)

Đáp án D

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được dung dịch X có chứa 12,3 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 5,60 lít.

C. 3,36 lít.

D. 2,24 lít.

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 0,2.1,25 = 0,25 mol

Thu được hỗn hợp muối gồm NaHS (x mol) và Na₂S (y mol)

⟹ m_muối= 56x + 78y = 12,3 (1)

Bảo toàn nguyên tố Na: $n_{N a O H} = n_{N a H S} + 2. n_{N a_{2} S}$

⟹ x + 2y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ $\{\begin{matrix} x = 0, 15 m o l \\ y = 0, 05 m o l \end{matrix}$

Bảo toàn nguyên tố S: $n_{H_{2} S} = n_{N a H S} + n_{N a_{2} S} = 0, 15 + 0, 05 = 0, 2 m o l$

⟹ V = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

Đáp án A

Câu 6: Hấp thụ hết 3,36 lít (đktc) khí SO₂ vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là

A. 18,9 gam.

B. 22,9 gam

C. 16,8 gam.

D. 22,3 gam.

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{S O_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l) \\ n_{N a O H} = 0, 2.2 = 0, 4 (m o l) \\ \to \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0, 4}{0, 15} > 2 \end{array}$

→ Tạo thành muối Na₂SO₃ và NaOH dư

$\begin{array}{l} S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ 0, 15 \to 0, 3 \to 0, 15 (m o l) \end{array}$

→ Chất rắn gồm: Na₂SO₃: 0,15 (mol) và NaOH dư: 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol)

$m = 0, 15.126 + 0, 1.40 = 22, 9 (g)$

Đáp án B

Câu 7: Dẫn 2,24 lít (đktc) khí hiđrosunfua vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng.

A. Na₂S: 7,8 gam

B. Na₂S: 7,8 gam và NaHS: 2 gam

C. Na₂S: 2 gam và NaOH: 7,8 gam

D. Na₂S: 7,8 gam và NaOH: 2 gam

Hướng dẫn giải

$n_{H_{2} S} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)$

$\begin{array}{l} n_{N a O H} = V_{N a O H} \times C_{M} = 0, 25 \times 1 = 0, 25 (m o l) \\ \to T = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{2} S}} = \frac{0, 25}{0, 1} = 2, 5 > 2 \end{array}$

→ Tạo thành muối Na₂S và NaOH dư

$\begin{array}{l} H_{2} S + 2 N a O H \to N a_{2} S + 2 H_{2} O \\ 0, 1 \to 0, 2 \to 0, 1 (m o l) \end{array}$

→ m _{NaOH dư} = (0,25−0,2). 40 = 2(g)

$\to m_{N a_{2} S} = 0, 1.78 = 7, 8 (g)$

Đáp án D

Câu 8: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO₂ (đkc) là:

A. 250 ml

B. 500 ml

C. 125 ml

D. 175 ml

Hướng dẫn giải

$n_{S O_{2}} = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 (m o l)$

Vì NaOH tối thiểu cần dùng nên chỉ xảy ra phản ứng tạo NaHSO₃

$\begin{array}{l} N a O H + S O_{2} \to N a H S O_{3} \\ 0, 25 \leftarrow 0, 25 (m o l) \\ V_{d d N a O H} = \frac{0, 25}{2} = 0, 125 (l í t) = 125 (m l) \end{array}$

Đáp án C

Câu 9: Hấp thu hết 1,12 lít khí H₂S (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH 0,2M thì thu được dung dịch X. Biết thể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ của muối axit trong dung dịch X là

A. 0,04M

B. 0,05M

C. 0,06M

D. 0,08M

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{H_{2} S} = \frac{1, 12}{22, 4} 0, 05 (m o l) \\ n_{N a O H} = 0, 4.0, 2 = 0, 08 (m o l) \\ \to 1 < \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0, 08}{0, 05} < 2 \end{array}$

→ Tạo 2 muối Na₂S (a mol) và NaHS (b mol)

Bảo toàn S: a + b = 0,05 (1)

Bảo toàn Na: 2a + b = 0,08 (2)

Từ (1) và (2) $\{\begin{matrix} a = 0, 03 \\ b = 0, 02 \end{matrix}$

$\to {C_{M}}_{N a H S} = \frac{0, 02}{0, 4} = 0, 05 M$

Đáp án B

Câu 10: Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục vào 200 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Nồng độ phần trăm muối trong dung dịch là:

A. 32,81%

B. 23,81%

C. 18,23%

D. 18,32%

Hướng dẫn giải

$n_{H_{2} S} = \frac{17, 92}{22, 4} = 0, 8 (m o l)$

$\begin{array}{l} 2 H_{2} S + {3O}_{2} \to 2 S O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 8 \to 0, 8 (m o l) \end{array}$

→ tạo thành muối Na₂SO₃

$\begin{array}{l} 2 N a O H + S O_{2} \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ 0, 4 \to 0, 8 \to 0, 8 (m o l) \\ m_{N a_{2} S O_{3}} = 0, 8.126 = 100, 8 g a m \end{array}$

$\begin{array}{l} m_{d d N a O H} = 200.1, 28 = 256 g a m \\ \to m_{N a O H} = \frac{256.25 %}{100 %} = 64 g a m \\ \to n_{N a O H} = 1, 6 m o l \\ \to T = \frac{n_{N a O H}}{n_{S O 2}} = \frac{1, 6}{0, 8} = 2 \end{array}$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng : m _{dd sau pư}= 256 +0,8.64 = 307,2 gam

$C %_{N a_{2} S O_{3}} = \frac{100, 8}{307, 2} .100 % = 32, 81 %$

Đáp án A

Câu 1: Cho 2,479 lít (đkc) khí H₂S hấp thụ hết vào 85 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm

A. NaHS và Na₂S.

B. NaHS.

C. Na₂S.

D. Na₂S và NaOH.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam khí H₂S thu được V lít SO₂ (đkc) và m gam hơi nước. Hấp thụ toàn bộ SO₂ ở trên vào 200 gam dung dịch NaOH 5,6% thì thu được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm của chất tan có phân tử khối lớn hơn trong Y là

A. 5,04%.

B. 4,74%.

C. 6,24%.

D. 5,86%.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 9,916 lít khí H₂S (đkc) trong khí oxygen dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (D = 1,28 g/ml). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là

A. 47,92%.

B. 42,98%.

C. 42,69%.

D. 46,43%.

Câu 4: Thổi V lít khí SO₂ (đkc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1,25M thu được 32,55 gam kết tủa. Tính V.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng khí oxygen vừa đủ thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M và KOH 0,2M thu được dung dịch Y và 32,55g kết tủa. Cho dung dịch NaOH vào dung dịchY lại thấy xuất hiện thêm kết tủa. Viết các phương trình hóa học ptxảy ra và tính m.

Các bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án khác:

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học

H2S và SO2 tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải (hay, chi tiết)

H₂S và SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm và cách giải (hay, chi tiết)