Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Trang trước Trang sau

Với tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Bài 9: Liên kết ion sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa 10.

I. Ion và sự hình thành liên kết ion

1. Sự tạo thành ion

- Khi cho electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation)

Ví dụ:

Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Viết gọn: Na → Na⁺ + 1e

- Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion)

Ví dụ:

Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

Viết gọn: O + 2e → O^2-

- Chú ý: Giá trị điện tích trên cation hoặc anion bằng số electron mà nguyên tưr nhường hoặc nhận.

2. Liên kết ion

- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

- Liên kết ion thường được hình thành khi kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

- Ví dụ: Sự hình thành liên kết ion trong phân từ sodium chloride:

Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

+ Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu từ các quá trình nguyên tử sodium nhường 1 electron và nguyên tử chlorine nhận 1 electron theo quy tắc octet:

Na → Na⁺ + 1e

Cl + 1e → Cl^-

+ Giai đoạn 2: Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion. Các ion trái dấu kết hợp với nhau theo tỉ lệ sao cho tổng điện tích của các ion trong hợp chất phải bằng không.

Na⁺ + Cl^- → NaCl

Phương trình hóa học:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

II. Tinh thể ion

- NaCl là hợp chất ion phổ biến. Trong điều kiện thường, hợp chất này tồn tại dưới dạng tinh thể rắn, cứng, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao.

Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 9: Liên kết ion

- Ô mạng tinh thể là đơn vị nhỏ nhất của mạng tinh thể, hiển thị cấu trúc không gian ba chiều của toàn bộ tinh thể.

- Tinh thể của một chất có thể xem là một ô mạng lặp đi lặp lại trong không gian ba chiều.

- Do các hợp chất ion có cấu trúc tinh thể nên trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn. Hợp chất ion thường dễ tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác