Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Trang trước Trang sau

Với tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa 10.

I. Phản ứng tỏa nhiệt

- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

- Ví dụ:

Trong ngành đường sắt, phương pháp hàn nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray. Hỗn hợp iron (III) oxide và bột nhôm được đốt cháy. Phản ứng nhiệt nhôm tỏa nhiệt rất lớn (trên 2500^oC), làm nóng chảy hỗn hợp và sắt sinh ra từ phản ứng lấp đầy khe hở.

Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

II. Phản ứng thu nhiệt

- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

- Ví dụ: Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate là phản ứng thu nhiệt:

2KClO₃ (s) $\overset{M n O_{2}, t^{o}}{\to}$ 3O₂ (g) + 2KCl (s)

Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

III. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

1. Biến thiên enthalpy của phản ứng

- Biến thiên enthalpy của phản ứng (hay nhiệt phản ứng) được kí hiệu là ∆_rH, thường tính theo đơn vị kJ hoặc kcal.

- Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hóa học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi).

- Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của một phản ứng hóa học, được kí hiệu $Δ_{r} H_{298}^{o}$ , là nhiệt kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn.

- Chú ý: Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).

2. Phương trình nhiệt hóa học

- Phương trình nhiệt hóa học là phương trình phản ứng hóa học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp).

+ Ví dụ 1:

CH₄ (g) + H₂O (l) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO (g) + 3H₂ (g)

$Δ_{r} H_{298}^{o} = 250 k J$

+ Ví dụ 2:

2C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

$Δ_{r} H_{298}^{o} = -1366,89 k J$

- Chú ý:

+ Phản ứng thu nhiệt (hệ nhận nhiệt của môi trường) thì $Δ_{r} H_{298}^{o} > 0$ .

Như vậy phản ứng ở ví dụ 1 là phản ứng thu nhiệt.

+ Phản ứng tỏa nhiệt (hệ tỏa nhiệt ra môi trường) thì $Δ_{r} H_{298}^{o} < 0$

Như vậy phản ứng ở ví dụ 2 là phản ứng tỏa nhiệt.

IV. Enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành)

- Enthalpy tạo thành (hay nhiệt tạo thành) được kí hiệu bằng ∆_fH, thường được tính theo đơn vị kJ/ mol hoặc kcal/ mol.

- Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

- Enthalpy tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) và được kí hiệu là $Δ_{f} H_{298}^{o}$ .

Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Chú ý:

1. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của đơn chất bền nhất bằng 0 (xét ở điều kiện chuẩn).

2. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

3. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ > 0, chất kém bền hơn mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

V. Ý nghĩa của dấu và giá trị $Δ_{r} H_{298}^{o}$

- Phản ứng tỏa nhiệt: $\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) < \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d) \Rightarrow Δ_{r} H_{298}^{o} < 0$

- Phản ứng thu nhiệt: $\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) > \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d) \Rightarrow Δ_{r} H_{298}^{o} > 0$

- Thường các phản ứng có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0 thì xảy ra thuận lợi.

Ví dụ:

Phản ứng nhiệt phân CaCO₃

CaCO₃(s) → CaO (s) + CO₂ (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 178, 49 k J$

Phản ứng có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0 nên xảy ra không thuận lợi, thực tế phản ứng nung vôi cần cung cấp nhiệt liên tục, nếu dừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ không tiếp diễn.

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác