Giải Hóa học 10 trang 92 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 92 trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 92.

Bài 1 trang 92 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Tính trang 92 Hóa học 10

Lời giải:

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(N₂H₄) – E_b(N₂) – 2.E_b(H₂)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(N-N)+ 4.E_b(N-H)– E_b(N≡N)– 2.E_b(H-H)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 163 + 4.391 – 945 – 2.432 = -82 kJ

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.E_b(HCl) + E_b(O₂) – 2E_b(Cl₂) – 2E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.E_b(H-Cl)+ E_b(O=O)– 2.E_b(Cl-Cl)– 2.2.E_b(O-H)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.427 + 498 -2.243 – 2.2.467 = -148 kJ

Bài 2 trang 92 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và H₂O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).

Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene

Lời giải:

C₆H₆(l) + $\frac{15}{2}$ O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 6.∆_f $H_{298}^{o}$ (CO₂) + 3. ∆_f $H_{298}^{o}$ (H₂O) - ∆_f $H_{298}^{o}$ (C₆H₆) - $\frac{15}{2}$ ∆_f $H_{298}^{o}$ (O₂)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 6.(-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) - $\frac{15}{2}$ .0

∆_r $H_{298}^{o}$ = -3267,52 kJ

1,0 gam C₆H₆(l) ứng với $\frac{1}{78}$ mol C₆H₆(l)

Đốt cháy 1 mol C₆H₆(l) tỏa ra 3267,52 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy $\frac{1}{78}$ mol C₆H₆(l) tỏa ra là $\frac{1}{78}$ .3267,52 = 41,89 kJ nhiệt lượng

C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 3.∆_f $H_{298}^{o}$ (CO₂) + 4. ∆_f $H_{298}^{o}$ (H₂O) - ∆_f $H_{298}^{o}$ (C₃H₈) – 5.∆_f $H_{298}^{o}$ (O₂)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) - 5.0

∆_r $H_{298}^{o}$ = -2218,86 kJ

1,0 gam C₃H₈(g) ứng với $\frac{1}{44}$ mol C₃H₈(g)

Đốt cháy 1 mol C₃H₈(g) tỏa ra 2218,86 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy $\frac{1}{44}$ mol C₃H₈(g) tỏa ra là $\frac{1}{44}$ .2218,86 = 50,43 kJ nhiệt lượng

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) nhiều hơn khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác