Giải Hóa học 10 trang 90 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 90 trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 90.

Vận dụng trang 90 Hóa học 10: Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g) (1)

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

So sánh kết quả thu được, từ đó cho biết H₂ hay C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C₇H₁₆ có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)

Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy

Lời giải:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g) (1)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎ = 2.E_b(H₂) + E_b(O₂) – 2.E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎ = 2.E_b(H-H)+ E_b(O=O)– 2.2.E_b(O-H)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎ = 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 kJ

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₂₎ = E_b(C₇H₁₆) + 11.E_b(O₂) – 7.E_b(CO₂) – 8.E_b(H₂O)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₂₎ = 6.E_b(C-C)+ 16E_b(C-H)+ 11.E_b(O=O)– 7.2.E_b(C=O)– 8.2.E_b(O-H)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₂₎ = 6.347 + 16.413 + 11.498 – 7.2.745 – 8.2.467 = -3734 kJ

Ta thấy: ∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₂₎< ∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎⇒ Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn phản ứng (1)

⇒ C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa.

Luyện tập trang 90 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ của hai phản ứng sau:

3O₂(g) → 2O₃(g) (1)

2O₃(g) → 3O₂(g) (2)

Liên hệ giữa giá trị ∆_r $H_{298}^{o}$ với độ bền của O₃, O₂ và giải thích, biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O=O và 1 liên kết đơn O-O.

Lời giải:

3O₂(g) → 2O₃(g) (1)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎= 3.E_b(O₂) – 2.E_b(O₃)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎= 3.Eb(O=O) – 2.[Eb(O-O) + Eb(O=O)]

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₁₎= 3.498 – 2.(204 + 498) = 90 kJ

2O₃(g) → 3O₂(g) (2)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₂₎= 2.E_b(O₃) - 3.E_b(O₂)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₂₎= 2.[Eb(O-O) + Eb(O=O)] - 3.Eb(O=O)

∆_r $H_{298}^{o}$ ₍₂₎= 2.(204 + 498) - 3.498 = -90 kJ

⇒Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn

Bên cạnh đó O₃ kém bền hơn O₂

⇒∆_r $H_{298}^{o}$ càng âm, chất tạo ra càng bền hơn.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác