Giải Hóa học 10 trang 89 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 89 trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 89.

Câu hỏi 2 trang 89 Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết. Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử sau: CH₄, CH₃Cl, NH₃, CO₂.

Lời giải:

Phân tử	Công thức cấu tạo	Số lượng mỗi loại liên kết
CH₄		4 liên kết C-H
CH₃Cl		3 liên kết C-H 1 liên kết C-Cl
NH₃		3 liên kết N-H
CO₂	(cau-hoi-2-trang-89-hoa-hoc-10-3)		2 liên kết C=O

Câu hỏi 3 trang 89 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N₂(g) + O₂(g) $\overset{t ° / t i a l u a d i e n}{\to}$ 2NO(g)

Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải:

N₂(g) + O₂(g) $\overset{t ° / t i a l u a d i e n}{\to}$ 2NO(g)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(N₂) + E_b(O₂) – 2E_b(NO)

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(N≡N)+ E_b(O=O)– 2E_b(N=O)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 945 + 498 – 2.607 = 229 kJ

Ta thấy để phá vỡ 1 liên kết N≡N và 1 liên kết O=O để hình thành 2 liên kết N-O cần cung cấp nhiệt lượng lớn (229 kJ).

⇒ Cần thực hiện ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện thì phản ứng mới xảy ra.

Luyện tập trang 89 Hóa học 10: Xác định ∆_r $H_{298}^{o}$ của phản ứng sau dựa vào giá trị E_b ở Bảng 14.1:

CH₄(g) + Cl₂(g) $\overset{a s k t}{\to}$ CH₃Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt

Lời giải:

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) – E_b(CH₃Cl) – E_b(HCl)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.E_b(C-H)+ E_b(Cl-Cl)– 3E_b(C-H) – E_b(C-Cl) – E_b(H-Cl)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 4.413 + 243 – 3.413 – 339 – 427

∆_r $H_{298}^{o}$ = -110 kJ < 0

⇒Phản ứng tỏa nhiệt.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác