Giáo án Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học mới nhất

Hoạt động1: Giới thiệu bài (2 phút)

Làm thế nào để biết trong một hợp chất có chứa bao nhiêu thành phần phần trăm là của các nguyên tố? Để tính được phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất chúng ta phải trải qua những bước tính toán nào? Bài học hôm nay giúp các em hiểu rõ vấn đề trên.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

Cách tính phần trăm các nguyên tố trong 1 hợp chất (23 phút)

Bài tập 1 : Xác định thành phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃ ?

-Gọi 1 HS đọc đề bài.

? Công thức KNO₃ cho biết gì?

Hướng dẫn HS lần lượt thực hiện các bước.

-Tìm khối lượng mol phân tử

-Tìm số mol và khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

-Tính phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố

% A =

Hoặc có thể tính tương tự như K hay N.

?Để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố trong hợp chất, ta cần thực hiện theo những bước nào?

Bài tập 2 : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong Fe₂O₃ ?

? Gọi 1 HS đọc đề?

- Giải tương tự như bài tập 1.

Cho HS thảo luận trong 5 phút để giải BT 2.

-Đại diện 1 nhóm lên bảng trình bày

Gv chốt lại kiến thức đúng

Bài tập 3 :

Có những hợp chất sau: CO. CO₂, CH₄. Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong hợp chất. Cho biết hợp chất nào có tỉ lệ cacbon cao nhất

?Hướng giải bài tập này

Nếu HS không trả lời được thì giáo viên định hướng.

? Có cần phải tính % của các nguyên tố trong mỗi hợp chất?

? Sau đó làm gì?

-Cho HS làm bài tập này theo bàn 5’.

-Gọi đại diện 1 nhóm lên bảng trình bày, gv thu bài của các nhóm còn lại chấm lấy điểm.

-Chốt lại kiến thức đúng.

HS đọc đề

+Có 3 nguyên tố: K, N và O tạo nên.

+Có 1K, 1N và 3O trong phân tử.

+Phân tử khối:101 đvC

M_KNO3 = 101 đvC

Trong 1 mol hợp chất:

n_K = 1 mol có khối lượng là 39g (vì m_K = n.M = 1.39 = 39 (g))

n_N = 1 mol có khối lượng là 14g

n_O = 3 mol có khối lượng là 48g

Áp dụng công thức :

% A =

%O =100% - (%K + %N)

%O = 100% - (38.6 + 13.9)

%O = 47.5 %

- Tìm khối lượng mol của hợp chất.

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

- Tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố

-Đọc đề

-HS thảo luận nhóm 5’

-Nhóm 2.

-Các nhóm còn lại nhận xét và bổ sung (nếu có)

Đọc đề

-Chỉ cần tính %C trong mỗi hợp chất

-So sánh % của C trong mỗi hợp chất → %C trong hợp chất nào là cao nhất

-Thảo luận theo bàn trong 5’

M _CO = 28 (g/mol)

M _CO2 = 44 (g/mol)

M _CH4= 16 (g/mol)

= 42,86 %

= 27,27 %

= 75%

Hợp chất CH₄ có tỉ lệ cacbon cao nhất 75%

-Các nhóm còn lại nhận xét, bổ sung (nếu có)

1. Biết CTHH của hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm của nguyên tố trong hợp chất?

Bài tập 1 : Xác định thành phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃ ?

Giải:

- Khối lượng mol KNO₃ là:

M_KNO3 = 39 + 14 + 16.3 = 101 (g)

- Trong 1 mol KNO₃ có chứa

+ 1 mol nguyên tử K

+ 1 mol nguyên tử N

+ 3 mol nguyên tử O

-Tính phần trăm các nguyên tố

+%K= (39/101).100%= 36,8%

+%N = (14/101).100%= 13,8%

+%O = (48/101).100%= 47,5%

Hoặc %O = 100%-(36,8% + 13,8%)

* Các bước tiến hành.

- Tìm khối lượng mol của hợp chất.

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

- Tìm thành phần theo khối lượng của mỗi nguyên tố

Bài tập 2 : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong Fe₂O₃ ?

Giải:

M = 56.2 + 16.3 = 160 g/mol

Trong 1 mol Fe₂O₃ có:

2 mol nguyên tử Fe có khối lượng 112g

3mol nguyên tử O có khối lượng 48g

%Fe = = 70%

%O = = 30%

(Hoặc %O = 100% - 70% = 30%)

Bài tập 3 :

-Khối lượng mol của mỗi hợp chất

-Trong 1 mol CO có 1 mol C có khối lượng là 12g

= 42,86 %

-Trong 1 mol CO2 có 1 mol C có khối lượng là 12g

= 27,27 %

-Trong 1mol CH4 có 1 mol C có khối lượng là12g

= 75%

Hợp chất CH₄ có tỉ lệ cacbon cao nhất :75%