Bài 18.9 trang 23 Sách bài tập Hóa học 9

Video Giải SBT Hóa học 9 Bài 18: Nhôm

Bài 18.9 trang 23 Sách bài tập Hóa học 9 (Video giải tại 22:11) Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc).

b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho ràng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

a) n_Al = 5,4/27 = 0,2 mol; n_H₂SO₄ = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol

Phương trình hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Có 0,2/2 > 0,05/3

→ Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng H₂SO₄

n_H₂ = 0,05/3 x 3 = 0,05 mol

V_H₂ = 0,05 x 22,4 = 1,12l

n_{Al₂(SO₄)₃} = 0,05/3 x 1 ≈ 0,017 mol

C_{M(Al₂(SO₄)₃)} = 0,017/0,1 = 0,17M

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

bai-18-nhom.jsp

Các loạt bài lớp 9 khác