Bài 48.7 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9

Trang trước Trang sau

Bài 48.7 trang 58 Sách bài tập Hóa học 9: Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH₃COOC_nH_2n+1 và ancol C_nH_2n+1OH, thu được 44 gam khí CO₂ và 19,8 gam H₂0. Hãy xác định công thức phân tử của este và ancol.

Lời giải:

Phương trình hóa học :

CH₃COOC_nH_2n+2 + (3n+4)/2 O₂ → (n+2)CO₂ + (n+2)H₂O

C_nH_2n+2OH + 3n/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=> 22,2 + m_O₂ = 44 + 19,8 => m_O₂ = 41,6g

Sau phản ứng: m_O = 44/44 x 32 + 19,8/18 x 16 = 49,6g

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là : 49,6 - 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được n_CO₂ = n_H₂O còn khi đốt cháy ancol số mol H₂0 lớn hơn số mol CO₂.

=> n_ancol = n_H₂O - n_CO₂ = 1,1 - 1 = 0,1 mol

Vậy khối lượng oxi trong este là : 8 - 16.0,1 = 6,4g

=> n_este = 6,4/32 = 0,2 mol

=> 0,2(n+2) + 0,1n = 1

=> 2n + 4 + n = 10 => n = 2

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

bai-48-luyen-tap-ruou-etylic-axit-axetic-va-chat-beo.jsp

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học