Bài 37.7 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9

Trang trước Trang sau

Bài 37.7 trang 47 Sách bài tập Hóa học 9: Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở, trong phân tử ngoài các liên kết đơn chỉ chứa một liên kết đôi. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X thu được 40,6 gam khí CO₂. Biết số mol của hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon lớn hơn chiếm 25% tổng số mol của hỗn hợp. Tính khối lượng của 8,96 lít hồn hợp X. Xác định công thức của hai hiđrocacbon trên.

Lời giải:

Gọi công thức của hai hiđrocacbon là CnH_2n, C_mH_2m với m > n > 2

Phương trình hoá học :

CnH_2n + 3n/2 O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_mH_2m + 3m/2 O₂ → mCO₂ + mH₂O

n_hh = 8,96/22,4 = 0,4 mol

n_{C_mH_2m} = 0,4/100 x 25 = 0,1 mol

n_CnH₂n = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol

Theo phương trình hóa học: n_H₂O = n_CO₂ = 40,6/44 = 0,9 mol

Vậy 8,96 lít hỗn hợp X có khối lượng:

m_X = m_C + m_H = 0,9 x 12 + 0,9 x 2 = 12,6g

Ta có n_CO₂ = 0,3n + 0,1m = 0,9 => 3n + m = 9

=> n = 2; m = 3. Công thức của 2 hidrocacbon C₂H₄ và C₃H₆

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

bai-37-etilen.jsp

Các loạt bài lớp 9 khác