Bài 36.7 trang 46 Sách bài tập Hóa học 9

Trang trước Trang sau

Bài 36.7 trang 46 Sách bài tập Hóa học 9: Hỗn hợp X gồm CH₄ và hiđrocacbon A. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn h X rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 50 gam kết tủa và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ tăng thêm 34,6 gam.

Xác định công thức phân tử của A, biết trong hỗn hợp số mol của A gấp lần số mol của CH₄.

Lời giải:

n_X = 4,48/22,4 = 0,2 mol

=> n_CH₄ = 0,2/4 = 0,05 mol; n_A = 0,05 x 3 = 0,15 mol

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

C_nH_m + (n+m/4)O₂ ^{t^o}→ nCO₂ + m/2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

n_CO₂ = n_CaCO₃ = 50/100 = 0,5 mol => n_CO₂, n_H₂O tạo ra khi đốt cháy A là

n_CO₂ = 0,5 - 0,05 = 0,45mol; nH₂O = 0,7 - 0,1 = 0,6 mol

=> Công thức của A là C₃H₈

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

bai-36-metan.jsp

Các loạt bài lớp 9 khác