Bài 38.6 trang 48 Sách bài tập Hóa học 9

Trang trước Trang sau

Bài 38.6 trang 48 Sách bài tập Hóa học 9: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m.

Lời giải:

Gọi số mol C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là x, y.

Ta có x + y = 6,72/22,4 = 0,3 mol

2C2H2 + 502 → 4C02 + 2H20

C2H4 + 302 → 2C02 + 2H20

Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :

nCO2 = 2x + 2y => mCO2 = 44(2x + 2y)

nH2O = x + 2y → mH2O = 18 (x + 2y)

Theo đề bài, khối lượng bình Ca(OH)2 tăng lên chính là khối lượng của C02 và H20. Vậy :

mCO2 + mH2O = 44(2x + y) + 18 (x + 2y) = 33,6g

Ta có các phương trình : x + y = 0,3

106x + 124y = 33,6

Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.

%VC2H2 = 0,2x22,4/6,72 x 100% = 66,67%

%VC2H4 = 33,33%

nCO2 = 2(x+y) = 0,6 mol = nCaCO3

mCaCO3 = 0,6 x 100 = 60g

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước Trang sau
bai-38-axetilen.jsp
Các loạt bài lớp 9 khác