Bài 28.5 trang 35 Sách bài tập Hóa học 9

Video Giải SBT Hóa học 9 Bài 28: Các oxit của cacbon

Bài 28.5 trang 35 Sách bài tập Hóa học 9 (Video giải tại 15:27) Nung nóng 19,15 gam hỗn hợp CuO và PbO với một lượng cacbon vừa đủ trong môi trường không có oxi để oxit kim loại bị khử hết. Toàn bộ lượng khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, phản ứng xong người ta thu được 7,5 gam chất kết tủa màu trắng.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra

b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính khối lượng cacbon cần dùng cho phản ứng khử các oxit (Cho biết Cu : 64 ; Pb : 207.)

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

2CuO + C → 2Cu + CO₂

2PbO + C → 2Pb + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

n_CaCO₃ = 7,5/100 = 0,075

n_CuO = x; n_PbO = y

b) Ta có các phương trình: 80x + 223y = 19,15 (I)

x/2 + y/2 = 0,075 (l)

Giải phương trình (I), (II), ta được: X =0,1 ; Y=0,05

m_CuO = 8g; m_PbO = 11,15g

Vậy CuO chiếm 8/19,15 x 100% = 41% khối lượng hỗn hợp đầu, còn PbO chiếm: 59%

c) m_C cần dùng = 0,9g

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

bai-28-cac-oxit-cua-cacbon.jsp

Các loạt bài lớp 9 khác