Bài 36.2 trang 45 Sách bài tập Hóa học 9

Bài 36.2 trang 45 Sách bài tập Hóa học 9: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH₄ và H₂ ở đktc thu được 16,2 gam H₂O.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

c) Tính thể tích khí C0₂ tạo ra ở đktc.

Lời giải:

a) Các phương trình hóa học :

CH₄ + 2O₂ ^{t^o}→ CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ ^{t^o}→ 2H₂O

Gọi x là số mol của CH₄ => V_CH₄ = n.22,4 = 22,4x

y là số mol của H₂ => V_H₂ = 22,4y

V_hh = V_H₂ + V_CH₄ => 22,4x + 22,4y = 11,2

n_H₂O = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol

Phương trình hóa học :

CH₄ + 2O₂ ^{t^o}→ CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ ^{t^o}→ 2H₂O

n_H₂O = 2x + y = 0,9

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

22,4x + 22,4y = 11,2

2x + y = 0,9

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol

V_CH₄ = 22,4x = 22,4x0,4 = 8,96l

%V_CH₄ = 8,96/11,2 x 100% = 80%; VH₂ = 100% - 80% = 20%

c) n_CO₂ = 0,4mol

Thể tích của khí CO₂: VCO₂ = 0,4 x 22,4 = 8,96l

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 9 hay khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

bai-36-metan.jsp

Giải bài tập lớp 9 sách mới các môn học