Bài 35.20 trang 87 SBT Hóa học 12

Bài 35.20 trang 87 Sách bài tập Hóa học 12: Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau

- Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560 ml H₂

- Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H₂.

Các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Lời giải:

Phần 1:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ (3)

Từ pt (3): n_Al = 2/3 n_H₂ = 2/3 . 0,336/22,4 = 0,01

→ m_Al = 0,27g

Theo (1), (2) và (3) ta có: V_H₂ (2) = 560 - 336 = 224(ml)

⇒ Theo (2) ta có: n_Fe = n_H₂ = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol

⇒ m_Fe = 0,56g

%m_Al = 0,27: 2.100% = 13,5%

%m_Fe = 0,56:2.100% = 28%

%m_Cu = 58,5%

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

bai-35-dong-va-hop-chat-cua-dong.jsp

Giải bài tập lớp 12 sách mới các môn học