Bài 32.15 trang 77 SBT Hóa học 12

Trang trước Trang sau

Bài 32.15 trang 77 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m.

Lời giải:

Dùng phương pháp quy đổi : Giả sử hỗn hợp rắn gồm Fe (x mol) và oxi (y mol)

Ta có : m_{hỗn hợp} = 56x + 16y= 11,36 g (1)

Sử dụng phương trình cho - nhận e, trong đó Fe là chất cho e, O và N⁵⁺ là chất nhận e với số mol NO là 0,06 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e

x → 3x

O + 2e → O^2-

2y ← y (mol)

N⁵⁺ + 3e → NO

0,18 ← 0,06

Áp dụng ĐLBTĐT ta có : 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2), giải hệ ta có : X = 0,16 ; y = 0,15

Muối thu được là : Fe(NO₃)₃ : 0,16 mol → m_muối = 38,72 (gam).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Trang trước Trang sau

bai-32-hop-chat-cua-sat.jsp

Các loạt bài lớp 12 khác