Bài 29.14 trang 70 SBT Hóa học 12

Trang trước Trang sau

Bài 29.14 trang 70 Sách bài tập Hóa học 12: Cho 18 gam hỗn hợp bột Al, Al₂O₃ và một kim loại R hoá trị II không đổi.

- Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thấy thoát ra 8,96 lít H₂ (đktc).

- Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH 2M thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc) và lượng NaOH tối đa cho phản ứng là 200 ml, ngoài ra còn một phần chất rắn không tan.

Xác định kim loại R và phần trăm khối lượng Al₂O₃ trong hỗn hợp.

Lời giải:

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Al, Al₂O₃ và R.

Do thể tích 2 khí thoát ra khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng và NaOH khác nhau nên R đứng trước H₂ (trong dãy điện hoá) nhưng không tác dụng với NaOH.

Khi tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng :

Al ^H₂SO₄→ 3/2 H₂; R ^H₂SO₄→ H₂

⟹ 1,5a + c = 0,4 (1)

Khi tác dụng với dung dịch NaOH :

2Al + 2NaOH + 2H₂0 → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂0

n_H₂ = 1,5a = 0,3 (2)

n_NaOH = a + 2b = 0,4

Từ (1) và (2) → a = 0,2 mol ; b = 0,1 mol và c = 0,1 mol.

Vậy m_hh = 27.0,2 + 1O₂.0,1 + R.0,1 = 18 ⟹ R = 24 (Mg).

=> Al₂O₃ = 0,1.1O₂/18 . 100 = 56,67%

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Trang trước Trang sau

bai-29-luyen-tap-tinh-chat-cua-nhom-va-hop-chat-cua-nhom.jsp

Giải bài tập lớp 12 sách mới các môn học